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【题目】铁是人体不可缺少的微量元素,摄入含铁的化合物可补充铁.“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物,如图1是它的说明书:

该药品中Fe2+会缓慢氧化,国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用.
(1)为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化,实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为(填试剂的名称).
(2)实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中其他成分不与KMnO4反应);该反应的离子方程式为:
(3)称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成1000.00mL溶液.取出20.00mL,用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液体积如图2所示.
①实验前,首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL,配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需
②某同学的滴定方式(夹持部分略去)如图,最合理的是

③由图可知消耗KMnO4溶液体积为mL;
④滴定终点观察到的现象为
⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,判断以下操作所引起实验结果偏小的是
A.滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出
B.未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
C.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
D.滴定前仰视,滴定后俯视(标准液)

【答案】
(1)硫氰化钾溶液
(2)8H++MnO4+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O
(3)250ml容量瓶;b;19.00;滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由浅绿色变为紫红色,且半分钟内颜色不再改变滴定达到终点;AD
【解析】解:(1)Fe2+氧化会生成Fe3+ , 可用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在,溶液变成血红色,所以答案是:硫氰化钾溶液;(2)MnO4具有氧化性能将Fe2+氧化生成Fe3+ , 自身被还原成Mn2+ , 反应的离子方程式为:8H++MnO4+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O,所以答案是:8H++MnO4+5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O;(3)①配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL,配制时需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶,所以答案是:250mL容量瓶;②根据题意用标准液高锰酸钾滴定滤液1,滤液1待测液用锥形瓶盛放,高锰酸钾具有强氧化性,会腐蚀橡胶,应装在酸式滴定管中,b符合,所以答案是:b;③滴定前读数是0.80mL,滴定终点读数是19.80mL,则消耗KMnO4溶液体积为19.80mL﹣0.80mL=19.00mL,所以答案是:19.00;④KMnO4溶液呈紫红色,硫酸亚铁反应完毕,滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由浅绿色变为紫红色,且半分钟内颜色不再改变滴定达到终点,所以答案是:滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液由浅绿色变为紫红色,且半分钟内颜色不再改变滴定达到终点;⑤A.滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出,待测液的物质的量偏小,造成V(标准)偏小,则c(待测)偏小,故A正确; B.未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,溶液被稀释,造成V(标准)偏大,c(待测)偏大,故B错误; C.滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗瓶内壁,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,c(待测)不变,故C错误; D.滴定前仰视,滴定后俯视(标准液),造成V(标准)偏小,则c(待测)偏小,故D正确;所以答案是:AD.

练习册系列答案
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【题目】氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙(原理为:H2+Ca CaH2).查阅资料可知:
①钙易与水反应生成碱和气体
②氢化钙要密封保存,接触到水就反应生成氢氧化钙和氢气

请回答下列问题:
(1)请从以上装置中选择合适的装置进行实验,请按气流方向连接顺序g→→k→a(填仪器接口的字母编号).
(2)写出该实验中制备氢气的离子方程式并标明电子转移的方向和数目
(3)无水氯化钙的作用是

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【题目】在一密闭容器中有HCHOH2O2 混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃使其完全反应Na2O2增重8g则原混合气体中O2的质量分数是()

A. 40% B. 33% C. 60% D. 36%

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【题目】下列说法正确的是(  )

A. 含有氧元素的化合物一定是氧化物

B. 纯净物一定由同种分子构成

C. 含一种元素的物质一定是单质

D. 由同种分子构成的物质一定是纯净物

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【题目】为了测定某盐酸的浓度,用0.2molL1的碳酸钠标准液与该酸进行反应,为了准备480mL的标准液,某同学进行了下列操作(已乱序)
(1)①摇匀后,继续加蒸馏水至刻度线1cm处,改用胶头滴管加水至 止,然后盖上瓶塞,并振荡后倒入指定的试剂瓶内.
②向烧杯中注入约100mL水,在搅拌下很快溶解完.
③用自来水洗涤了烧杯3次,将洗涤液注入了废液缸内.
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入 中. ⑤用天平称量 克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中.
(2)该同学操作正确的顺序是 (填编号)
(3)该同学的操作中步操作是错的(填编号),导致所配溶液的浓度 0.2molL1 , (填=、>、<).

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【题目】已知:O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6kJmol1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJmol1
CO2(g)+C(s,石墨)=2CO(g)△H=+172.5kJmol1
(1)请写出CO与水蒸汽反应的热化学方程式
(2)在一体积为10L的密闭容器中,通入一定量的CO和水蒸汽,在850℃时发生反应,容器中CO和水蒸汽浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO)= , 请计算此时的平衡常数K=

时间/min

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如右表.
①表中3min~4min之间反应处于状态;c1数值0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能是以下的原因(填字母),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是 . (填字母)
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度.

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【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①烧瓶②烧杯③玻璃棒④药匙⑤量筒

请回答下列问题:

(1)该浓硫酸的物质的量浓度为____________ mol/L。

(2)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要的仪器是____________(填序号),还缺少的仪器有______________________________ (填写仪器名称)。

(3)经计算,配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______ mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________

(从下列规格中选用: 10 mL 、 25 mL 、 50 mL 、100 mL)

(4)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1mol/L,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有____________

A.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容

B.在烧杯中将浓硫酸进行稀释后立即转入容量瓶中

C.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

D.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水

E.定容摇匀后发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线

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【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图回答下列问题:

1检验Y所用的试剂是_________

2W的稀溶液与铁反应的离子方程式为_________

3欲制备Na2S2O3从氧化还原角度分析合理的是_________(填标号)

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

4XY的溶液混合,现象为_________该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________

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