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    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
    Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）
    ΔH1＝a kJ·mol－1
    CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　    ΔH2＝b kJ·mol－1
    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　 ΔH3＝c kJ·mol－1
    则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。
    Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。
    A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）
    B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）
    C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）
    D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是__________________________（填字母代号，下同）。
    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②0～2 min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为________________。
    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有_____________________________。
    A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入氦气使压强增大
    E．加入一定量的N2
    （3）25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。
    Ⅰ.
    Ⅱ.（1）D　CO－2e－＋CO32-=2CO2
    （2）①AC　②0.1 mol·L－1·min－1　③AB　（3）0.01
    Ⅰ.三个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，（①×2＋②×6＋③）÷6得，C（s）＋O2（g）=CO2（g）　ΔH＝（2a＋6b＋c）kJ·mol－1，则C的燃烧热为kJ·mol－1。Ⅱ.（1）自发的氧化还原反应可以设计成原电池，选D；负极失电子发生氧化反应，负极反应为CO－2e－＋CO32-=2CO2。
    （2）①此反应是反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变说明达到平衡；因为气体总的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能运用密度不变作为反应达到平衡的标志，NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍，说明反应达到平衡。②设反应的N2为x mol，则反应的H2为3x mol，生成的NH3为2x mol，由压强关系得＝0.9，解得x＝1，则用氮气表示的平均反应速率为＝0.1 mol·L－1·min－1。③此反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，氮气的转化率降低，C错误；充入氦气使压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，氮气的转化率不变，D错误；加入一定量的氮气，氮气的转化率降低，E错误。（3）根据题给数据，由Ksp（BaCO3）＝c（Ba2＋）·c（CO32-）得c（Ba2＋）＝4×10－8mol·L－1，混合后溶液中，c（Ba2＋）＝2×10－8mol·L－1，要想产生BaSO4沉淀，至少需要
    c（Ba2＋）·c（SO42-）＝Ksp（BaSO4），计算得c（SO42-）＝5×10－3mol·L－1，则加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01 mol·L－1。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
    已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H 1 =" +489.0" kJ·mol－1
    C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)           △H 2 =" +172.5" kJ·mol－1
    则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为                  。
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式
    CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=                    。
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的ΔH      0（填“>”、“<”或“＝”）。

    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ     KⅡ（填“>” 或“<”）。
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质。①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                                    。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为                  。
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在298 K、1.01×105 Pa下,将32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是（  ）
    A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol
    B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol
    C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol
    D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　
    ΔH="-196.6" kJ/mol。
      
    请回答下列问题:
    (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:                   。
    (2)ΔH2=　　　　　　　　　　。
    (3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣　　　　(填“大”、“小”或“相等”)。
    (4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为　　　　,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为　                                                   。
    (5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有　　　　。
    a.升高温度
    b.充入He气
    c.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
    d.使用催化剂
    (6)某SO2(g)和O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2 (g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是　　　　;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
    真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)
    ΔH＝a kJ·mol－1
    3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝b kJ·mol－1
    (1)反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
    (2)Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知： C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH1＝－393.5 kJ/mol
    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol
    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ____ ___kJ/mol。
    （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。
    A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。A、B两点的平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“=”或“＜”,下同）；由图判断ΔH _____0。

    ③某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="0.25" mol/L，则CO的转化率=          ，此温度下的平衡常数K=             （保留二位有效数字）。
    （3）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，用煤炭气（CO、H2）作负极反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：CO+H2－4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)(广东)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH
    ①上述反应中，副产物矿渣可用来________。
    ②已知相同条件下：
    4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1
    2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2
    SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3
    用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。
    (2)(江苏)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    ①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)   ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
    ②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)    ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)    ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。
    （1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
    N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)) △H=―483.6kJ/mol
    则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) △H=          。
    （2）该小组利用电解原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极]。

    钯电极A为  极，电极反应式为              。
    （3）氨法催化还原NO原理如下：
    主反应：4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)   (△H <0)
    副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
    4NH3(g)+ 4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)
    4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g)4N2O(g)+6H2O(g)
    有关实验结论如图2、图3所示，据此回答以下问题：

    ①催化还原NO应控制n(NH3)/n(NO)的最佳值为            ，理由是           。
    ②主反应平衡常数表达式：K=                       ，随着温度的增加，K将  (选填“增加”、 “减小”或“不变”。
    ③影响N2O生成率的因素有          、氧气浓度和           。

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