Question

（6分）现有如下两个反应:

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是：_______，（填序号 ）。

（2）不能的, 说明其原因_______________________________________________；（2分）

（3）如果可以, 写出负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称：

负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称____________，

 

Answer 1

（6分）⑴ B

⑵（A）的反应为非氧化还原反应, 没有电子转移

⑶ 铜, Cu-2e- =Cu2+, 氯化铁溶液 +（每空1分）

【解析】

试题分析：（1）原电池中的化学反应是氧化还原反应，所以只有B是氧化还原反应，可设计成原电池；

（2）A反应是非氧化还原反应，没有电子的转移，不能构成原电池；

（3）B中发生氧化反应的是Cu，所以Cu作负极，正极材料是比Cu不活泼的金属或石墨即可；电极反应式是Cu-2e- =Cu2+,溶液中的铁离子发生还原反应生成亚铁离子，所以电解质溶液是氯化铁溶液。

考点：考查原电池的构成条件，电极反应式、电极材料、电解质溶液的判断