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    某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为

    A．0.1 mol／L       B．0.2 mol／L      C．0.3 mol／L       D．0.4 mol／L 

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ); 0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。解得c(SO42ˉ)= 0.3 mol／L，故选项是C。

    考点：考查电荷守恒在溶液中的离子浓度的计算的应用的知识。

     

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    在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

    A．2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0

    B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O（1） △H >0

    C．4Al(s)+ 6H2O（1）+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0

    D．Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0

     

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    已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是

    A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

    B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

    C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

    D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ，此时有2 mol SO2(g)被氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学（B卷）试卷（解析版） 题型：填空题

    下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），

    还缺少的仪器有 　　 （写仪器名称）；

    （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 　 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

    （3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度___ _____ (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高一上学期期末考试化学（B卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）

    A．仅有Fe2+ B．有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+

    C．仅有Cu2+ 和Fe2+ D．仅有 Fe3+ 和Fe2+

     

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    加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚

    A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．铁坩埚 D．陶瓷坩埚

     

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    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：B 、丙

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应① ；反应③ ；

    反应⑥ 。

     

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    C．每有3 mol S参加反应转移6 mol电子

    D．S既是氧化剂又是还原剂

     

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    2013年世界青年奥运会将在南京举办。保护环境，人人有责。

    ①空气质量监测中，不需要监测的指标是 。

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    ② 在处理产生的废水时，需先加入明矾，其作用是 ；后通入氯气或二氧化氯，其作用是 。

    ③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式 。

     

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