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    将0．1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)

    A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

     

    C

    【解析】

    试题分析： C因水解而使C浓度减小，但由于C+H2OHC+OH-，一个C发生水解，会产生两个阴离子，故阴离子个数增多。

    考点：盐类水解的原理

     

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    已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)　ΔH=-701．0 kJ·mol-1

    2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)　ΔH=-181．6 kJ·mol-1

    则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(　　)

    A．+519．4 kJ·mol-1B．+259．7 kJ·mol-1

    C．-259．7 kJ·mol-1D．-519．4 kJ·mol-1

     

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    据报道，摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气，以及强碱作电解质的手机电池，电量可达到镍氢电池的10倍，有关此电池的叙述错误的是(　　)

    A．溶液中的阳离子移向正极

    B．负极反应式：CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

    C．电池在使用过程中，电解质溶液的c(OH-)不变

    D．当外电路通过6 mol电子时，理论上消耗1．5 mol O2

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.4难溶电解质的溶解平衡（解析版） 题型：选择题

    已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是(　　)

    A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小

    B．S没有毒性，C有毒性

    C．BaSO4的密度大

    D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的应用试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，浓度均为0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)

    A．均存在电离平衡和水解平衡

    B．存在的粒子种类不同

    C．c(OH-)前者小于后者

    D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的原理试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是(　　)

    A．稀释溶液，水解平衡常数增大

    B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

    C．升高温度，减小

    D．加入NaOH固体，溶液pH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时练（人教选修4）3.3盐类水解的原理试卷（解析版） 题型：选择题

    将0．1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)

    A．KClB．Mg(OH)2 C．Na2CO3D．MgSO4

     

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    中和滴定实验中，标准NaOH溶液的浓度通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件：①物质纯度要高，②相对分子质量较大，③性质稳定，如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时，选择的基准物质最好是(　　)

    A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O

     

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    用50 mL 0．50 mol·L-1盐酸和50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20．1 ℃，终止温度为23．4 ℃，反应后溶液的比热容为4．18 J·g-1·℃-1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3，则中和反应生成1 mol 水时放热(　　)

    A．55．2 kJ B．391 kJ C．336 kJ D．1．38 kJ

     

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