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    7．科学家用催化剂将苯酚（X）和1，3-二羰基化合物（Y）合成一种重要的具有生物活性的结构单元--苯并呋喃（Z），W是中间产物（R1、R2均为烷基）．则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．反应①属于加成反应B．W中含有三种不同的官能团
    C．X、Y、W、Z都能与NaHCO3溶液反应D．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和W

    分析 A．从官能团的转化判断反应类型；
    B．W中含有羟基、酯基和羰基等官能团；
    C．能与NaHCO3反应的官能团为羧基；
    D．X、W含有酚羟基，可与溴水发生取代反应．

    解答 解：A．从有机物的结构和官能团的转化可知反应①为取代反应，故A错误；
    B．根据W的结构简式可知，W中含有酚羟基、羰基、酯基等，至少含有3种官能团，故B正确；
    C．X含有酚羟基、Y含有酯基、W含有酚羟基和酯基、Z含有酯基，所以它们都不能与碳酸氢钠溶液反应，故C错误；
    D．X、W都含有酚羟基，不能用溴水或FeCl3溶液鉴别，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为A，注意根据官能团的变化判断反应的类型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．工业上废气中的氮氧化合物是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气后发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O，使之转化为无毒的氮气，现有NO2和NO的混合气体3L，同温同压下通入NH3 3L，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中的NO2和NO的物质的量之比为（　　）
    A．1：1B．2：1C．3：1D．1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学兴趣小组的同学利用图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空．
    供选择的装置：

    （1）装置A除可制备NH3外，还可制备以下哪种气体H2（CH4、H2、CH2=CH2、），写出制备该气体的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置I（填编号I、II、III）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用ad（选填以下选项的代号）．
    a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰
    （3）用装置C制取的氯气中还含有杂质气体水、氯化氢，若欲制取纯净、干燥的氯气，可从装置I、II、III中选取合适的装置与C依次相连．则连接次序为C、Ⅲ、Ⅱ（填编号）；
    （4）B为探究氯气与氨气反应的装置．实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气．实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测该白烟（固体物质）的化学式NH4Cl，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸．为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：
    取5.60g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    （1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3+，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入BD（填序号）
    A．KSCN溶液和氯水  B．K3[Fe（CN）6]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4 溶液
    （2）为分析气体中的成分，乙组将560mL （标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为40.0%
    （3）提出猜想：乙组根据上述SO2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想：
    猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：其它气体中只有CO2；猜想三：其它气体中只有H2和CO2
    （4）验证猜想：设计用如图装置进行探究 （部分装置可重复使用，夹持仪器省略）
         
    ①实验装置连接顺序为ABCFEDF
    ②装置B中试剂作用为检验SO2是否除尽
    ③若猜想一成立，预测实验现象为（石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是（　　）
    A．H、Na、S、Cl、NB．H、Na、S、Br、PC．H、Li、O、F、ND．H、Mg、S、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
    M（OH）nKsp开始沉淀pH沉淀完全pH
    Al（OH）31.9×10-233.44.2
    Fe（OH）33.8×10-382.52.9
    Ni（OH）21.6×10-147.69.8
    回答下列问题：
    （1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化学式）．
    （2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
    （3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸．
    （4）写出“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
    （5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．0.5mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 Na2SO3溶液加水稀释，c（H+）：c（SO32-）的值逐渐减小
    B．pH为6的碳酸溶液，水电离出的c（H+）=1.0×10-6mol•L-1
    C．pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性
    D．把0.2mol•L-1醋酸与0.1mol•L-1醋酸钠溶液等体积混合c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=3c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有下列四种因素：①所含微粒数目；②微粒本身大小；③微粒间距离，其中对气体体积有显著影响的是（　　）
    A．②③B．①②C．①③D．①②③全部

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