(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:
(一)探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:
A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。
(1)B中盛装的试剂 (填化学式)
(2)A中加入乙醇的目的是 。
(二)探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理: MnO4- + H2C2O4 + = Mn2+ + CO2↑+ H2O
(1)配平上述离子方程式。
(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
实验组别 | c(H2C2O4) /(mol/L) | V(H2C2O4) /ml | c(KMnO4) /(mol/L) | V(KMnO4) /ml | c(H2SO4) /(mol/L) | 褪色所需时间 | 实验 目的 |
1 | 0.2 | 2 | 0.0025 | 4 | 0.12 | 6'55'' | (a) |
0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5'17'' | ||
0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3'20'' | ||
0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9'05'' | ||
0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11'33'' | ||
0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14'20'' |
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据:
请回答:
(1)实验目的(a)是 ;
(2)根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像;
(3)若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其原因是 。
科目:高中化学 来源:2014-2015广东省高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
相同条件下,等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是
A.C3H4 B.C2H4 C.C2H6 D.苯
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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省天水市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
有机物的正确命名为
A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基己烷 D.2,3,3-三甲基己烷
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
[化学——选修3物质结构与性质l(15分)三聚氰胺()俗称。蛋白精”,可以由下列反应合成:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式: ;CaCN2中阴离子为CN22一,与CN22一互为等电子体的分子有N2O和 (填化学式),由此可以推知CN22一的空间构型为____。
(2)三聚氰胺中氮原子的杂化方式有 。
(3)一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质”的含量,人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸()后,两者之间易通过 结合,在肾脏内易形成结石。
(4)钙的氧化物有CaO和CaO2两种,其晶胞结构如下图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为 ,Ca2+采取的堆积方式为 。已知CaO2密度是ρg·cm-3,晶胞结构如图所示,则CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为 cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
(5)配位化合物K3[ Fe( CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀,因此可用于检验亚铁离子,已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,求n= 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
电动汽车具有绿色、环保等优点,镍氢电池(NiMH)是电动汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金,电池中主要以KOH作电解液。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。下列有关镍氢电池的说法中正确的是
A.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
B.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e一=MH+OH-,H2O中的H被M还原
C.电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-
D.电池放电过程中,负极附近的溶液pH增大
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是
A.工业上常用电解的方法制备W的单质
B.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省皖北协作区高三3月联考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)氰化物有剧毒,氰化电镀会产生大量含氰化物的废水,该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN一和[Fe(CN)6]3-两种形式存在。研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水。某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌(破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应)。
【查阅资料】
①Cu2+可作为双氧水氧化法废水处理过程中的催化剂;
②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱,可以忽略不计;
③[Fe(CN)6]3-较CN一难被双氧水氧化,pH越大,[Fe(CN)6]3-越稳定,越难被氧化。
[实脸设计]
在常温下,控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同,调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如下对比实验。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。
实验编号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积mL |
① | 为以下实验作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
③ | 10 |
【数据处理]
实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN一表示)随时间变化关系如下图所示。
(2)实验①中20——60 min时间段反应速率v(CN-)= ____mol·L-1min-1。
【解释和给论]
(3)实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始pH增大,破氰反应速率减小,其原因可能是______
(填一点即可)。
在偏碱性条件下,含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HCO3- ,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式:
(4)该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他设计实脸并验证上述结论,完成下表中内容。
(己知:废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定)
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省合肥市高三第二次教学质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl—、Br—、Na+、Mg2+)的装置如下图所示(a、b为石墨电极),下列说法正确的是
A.电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
C.试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2
D.当电池中消耗2.24L(标准状况)H2时,b极周围会产生0.02mol气体
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
B.图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化
C.图③表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂
D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
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