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(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O。现用H2C2O4进行如下实验:

(一)探究草酸的不稳定性

通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:

A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。

(1)B中盛装的试剂 (填化学式)

(2)A中加入乙醇的目的是 。

(二)探究草酸的酸性

将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是 (用离子方程式表示)。

(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素

I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸

反应原理: MnO4- + H2C2O4 + = Mn2+ + CO2↑+ H2O

(1)配平上述离子方程式。

(2)滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填 “酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素

实验组别

c(H2C2O4)

/(mol/L)

V(H2C2O4)

/ml

c(KMnO4)

/(mol/L)

V(KMnO4)

/ml

c(H2SO4)

/(mol/L)

褪色所需时间

实验

目的

1

0.2

2

0.0025

4

0.12

6'55''

(a)

0.2

2

0.005

4

0.12

5'17''

0.2

2

0.01

4

0.12

3'20''

0.2

2

0.02

4

0.12

9'05''

0.2

2

0.03

4

0.12

11'33''

0.2

2

0.04

4

0.12

14'20''

下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据:

请回答:

(1)实验目的(a)是 ;

(2)根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像;

(3)若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂,其原因是 。

练习册系列答案
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相同条件下,等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O,所消耗的O2最多的是

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有机物的正确命名为

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(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式: ;CaCN2中阴离子为CN22一,与CN22一互为等电子体的分子有N2O和 (填化学式),由此可以推知CN22一的空间构型为____。

(2)三聚氰胺中氮原子的杂化方式有 。

(3)一些不法商家常在牛奶中加入三聚氰胺和三聚氰酸来提高“蛋白质”的含量,人在摄人三聚氰胺和三聚氰酸()后,两者之间易通过 结合,在肾脏内易形成结石。

(4)钙的氧化物有CaO和CaO2两种,其晶胞结构如下图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为 ,Ca2+采取的堆积方式为 。已知CaO2密度是ρg·cm-3,晶胞结构如图所示,则CaO2晶胞中距离最近的两个钙离子间的距离为 cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。

(5)配位化合物K3[ Fe( CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀,因此可用于检验亚铁离子,已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,求n= 。

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电动汽车具有绿色、环保等优点,镍氢电池(NiMH)是电动汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金,电池中主要以KOH作电解液。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M=NiOOH+MH。下列有关镍氢电池的说法中正确的是

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B.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e一=MH+OH-,H2O中的H被M还原

C.电池放电过程中,正极的电极反应式为:NiOOH+H2O+e-= Ni(OH)2+OH-

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A.工业上常用电解的方法制备W的单质

B.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

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【查阅资料】

①Cu2+可作为双氧水氧化法废水处理过程中的催化剂;

②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱,可以忽略不计;

③[Fe(CN)6]3-较CN一难被双氧水氧化,pH越大,[Fe(CN)6]3-越稳定,越难被氧化。

[实脸设计]

在常温下,控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同,调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如下对比实验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号

实验目的

初始pH

废水样品体积mL

CuSO4溶液的体积/mL

双氧水溶液的体积/mL

蒸馏水的体积mL

为以下实验作参考

7

60

10

10

20

废水的初始pH对破氰反应速率的影响

12

60

10

10

20

10

【数据处理]

实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN一表示)随时间变化关系如下图所示。

(2)实验①中20——60 min时间段反应速率v(CN-)= ____mol·L-1min-1。

【解释和给论]

(3)实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始pH增大,破氰反应速率减小,其原因可能是______

(填一点即可)。

在偏碱性条件下,含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HCO3- ,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式:

(4)该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他设计实脸并验证上述结论,完成下表中内容。

(己知:废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定)

实验步骤(不要求写出具体操作过程)

预期实验现象和结论

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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl—、Br—、Na+、Mg2+)的装置如下图所示(a、b为石墨电极),下列说法正确的是

A.电池工作时,正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

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D.当电池中消耗2.24L(标准状况)H2时,b极周围会产生0.02mol气体

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A.图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

B.图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C.图③表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂

D.图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系

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