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    【题目】下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
    A.K+、H+、SO42﹣、OH﹣
    B.Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
    C.Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
    D.Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣

    【答案】D
    【解析】解：A．H+、OH﹣反应生成水，不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀而不能的共存，故B错误；
    C．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50 kJ。下列说法不正确的是( )。

    A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能

    B.偏二甲肼在N2O4中的燃烧反应是放热反应

    C.该反应中偏二甲肼和N2O4总能量低于CO2、N2和H2O的总能量

    D.偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是( )

    A. 锌片为正极，且锌片逐渐溶解

    B. 铜片为负极，且铜片上有气泡

    C. 溶液中的H+移向铜极

    D. 该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变

    【答案】C

    【解析】A、较活泼的金属锌作负极，选项A错误；B、较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，选项B错误；C、原电池中阳离子H+移向正极铜电极，选项C正确；D、负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，正极上氢离子得电子生成氢气析出，所以一段时间后溶液中H+浓度降低，酸性减弱，选项D错误。答案选C。

    【题型】单选题
    【结束】
    25

    【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

    B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

    C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

    D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求填写下列空白：

    主族周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    (1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；

    (2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；

    (3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

    (4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；

    (5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

    B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓

    C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

    【答案】D

    【解析】A. 氯化铁溶液中的铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，与碘化钾溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A错误；B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B错误；C. 醋酸是弱酸，用化学式表示，故C错误；D. 氯化铝溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D正确；故选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    12

    【题目】一定条件下密闭容器中发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ）

    A. N2、H2、NH3的浓度相等 B. N2、H2、NH3的浓度不再变化

    C. N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由下列实验及现象能推出相应结论的是

    选项

    实验

    现象

    结论

    A

    向有少量铜粉的Cu(NO3)2

    溶液中滴入稀硫酸

    铜粉逐渐溶解

    稀硫酸能与铜单质反应

    B

    向H2O2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液

    立刻产生大量气体

    KMnO4是H2O2分解的催化剂

    C

    向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方

    铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生

    氨的催化氧化反应为放热反应

    D

    将金属钠放入燃烧匙中，点燃，

    迅速伸入集满SO2的集气瓶

    产生大量黄色的烟，且瓶

    内有白色颗粒生成

    SO2具有还原性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。

    （1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO2 和CH4。

    ①仪器M的名称为______________。

    ②用A装置制备SO2,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。

    ③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是____________________________________。

    （2）乙组同学利用甲组制得的CH4和SO2进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO2。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。

    ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→_____→ → → → 。

    ②E装置的作用是________________,G装置的作用是_______________。

    ③F装置中发生反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)，设计了下列装置，并查阅到下边资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。

    请回答下列问题：

    （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。

    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为____________________________；大试管内发生反应的离子方程式为_______________________________________。

    （3）饱和食盐水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。

    （4）在制取C12时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是_____（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（ ）

    A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

    C.300mL 5mol/L KCl溶液D.250mL 1mol/L AlCl3溶液

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