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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 0.1 mol·L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA

    B. 标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NA

    C. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

    D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去的电子数为2NA

    【答案】C

    【解析】A. 不能确定0.1 mol·L-1NaCl溶液的体积，因此不能计算其中Na+的数目，A错误；B. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L H2O中含有分子的数目，B错误；C. N2与CO的相对分子质量相同，均是28，且均含有2个原子，因此常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA，C正确；D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去的电子数为NA，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（江西省重点中学协作体2017届高三第二次联考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与Y、W可分别形成10e-、18e-的化合物甲和化合物乙，甲为非电解质，乙为强电解质，甲与乙常温下可化合得到离子化合物丙。X、Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。则下列说法正确的是（ ）

    A. 化合物甲比乙的沸点低

    B. X、Y、Z、W的简单离子半径大小为：W>Y >Z >X

    C. 丙属于正盐，其水溶液呈中性

    D. X和Z形成的二元化合物与乙的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是(　　)

    A. 氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e－＋4OH－===4H2O

    B. 碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C. 燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应

    D. 除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写出离子方程式：

    （1）MgO溶于稀硫酸____________________。

    （2）向CaCO3浊液中通入CO2气体_____________________ 。

    （3）用NaOH溶液吸收氯气________________________。

    （4）醋酸和氨水混合_______________________。

    （5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合______________________。

    （6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。

    （7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+__________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是

    ①化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD ②同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ③混合物:盐酸、铝热剂、福尔马林、水玻璃 ④电解质:明矾、绿矾、冰醋酸、硫酸钡 ⑤ 同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

    A. ①②④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）

    A. 肯定不含I- B. 肯定含有SO32- - C. 肯定含SO42 D. 肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ 　）

    A. D>A>B>C B. D>C>A>B C. D>B>A>C D. B>A>D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑， 对此反应下列说法中正确的是

    A. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有10 mol电子转移

    B. 每生成16g氧气就有1molFe2+被还原

    C. Na2O2只作氧化剂

    D. 氧化产物只有Na2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）

    ①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2

    A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ①④

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