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    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H <0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 （    ）

       A、点 c处反应达到平衡         

    B、点a的正反应速率比点b的大

    C、点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样 

    D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小。

    【解析】c点之后物质的量是变化的，所以c点没有达到平衡状态，A不正确。A点反应物的浓度减小，生成物的浓度增加，所以a点正反应速率大于逆反应速率，B正确。d和e均是相同条件下的平衡状态，所以氮气的物质的量是相同的，C不正确。因为反应是放热反应，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量是增加的，因此D也是错误的。答案选B。

     

    B

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）
    ad
    ad
    ．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    ．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
    小
    小

    （3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=
    1
    12
    1
    12
    （可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是
    bd
    bd
    （填字母）．
    a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变
    c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合气体中 c（NH3）不变
    （4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）
    ac
    ac
    ．


    （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3molH2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：
    a
    ＜
    ＜
    b（填＞、=、＜），Q1
    ＜
    ＜
     Q2（填＞、=、＜），Q1
    ＜
    ＜
    92.4（填＞、=、＜）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?淄博一模）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图．

    （1）合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，净化的原因是
    防止催化剂中毒
    防止催化剂中毒
    ．
    （2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、
    400～500℃
    400～500℃
    、
    10～30Mpa
    10～30Mpa
    ．
    （3）沿X路线进入合成塔的物质是
    N2和H2
    N2和H2
    ，这样设计的意义是
    未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用
    未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用
    ．
    （4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是
    氨催化氧化法
    氨催化氧化法
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）
     
    2NH3（g），△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

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