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    现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1  的下列五种物质的溶液：①HCl  ②H2SO4 
    ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH。下列有关说法正确的是：（  ）
    A．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是① = ②＞③＞④＞⑤
    B．其溶液中由水电离出的（H+）的大小关系是④＞③＞①= ⑤＞②
    C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③
    D．上述溶液中能促进水的电离是只有④
    BD
    酸或碱都是抑制水的电离的，氢离子或OH－浓度越大，抑制程度越大。盐类水解是促进水电离的，所以其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是④＞③＞①＝⑤＞②，因此答案是BD。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知中和热的数值是57.3 kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（   ）
    A．稀HCl和稀NaOH
    B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
    C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
    D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
    ①pH 值:氨水   氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
    ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，      消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        
    ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
    （选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为     。
    a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
    c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                   ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （    ）                            
    A．pH=10的氨水稀释100倍
    B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
    C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合
    D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）(1)常温下100mL0.05 mol·L-1的氢氧化钡溶液中滴加硫酸钠溶液，当两者恰好完全反应时，测得溶液的pH为12。则加入硫酸钠溶液的体积是____________ ml。(溶液混合时体积的变化不计，下同)
    （2）常温下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH（用a表示）与强碱的PH（用b表示）之间应满足的关系是             。
    (3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水电离出的OH-物质的量的浓度为       ，PH=                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）常温下，水的离子积KW=__________，则一滴水中（约20滴水为1mL）所含的H+数目为_________个
    （2）测得80℃时，纯水中c(H+)=2×10—7，则80℃时浓度为0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：
    ①若所得混合液为中性，则a∶b=                ；
    ②若所得混合液的pH＝12，则a∶b=             ；
    ③为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，定义AG= ，则80℃时，该Ba(OH)2溶液的酸度AG=______________。（结果保留对数形式）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列水溶液一定呈中性的是
    A．pH=7的溶液B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
    C．c(H+) =c(OH-)D．pH=3的与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是   
                     
    A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
    B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+) ＝c(CH3COO－) ＝c(OH－) ＝c(H+)
    C．在C点，c(CH3COO－)－c(Na+) ＝c(H+)－c(OH－)
    D．在D点，c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝c(Na+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（    ）
    A．乙醇做燃料易燃烧，污染小，但不可再生
    B．选择燃料需要考虑燃料热值的大小
    C．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
    D．将煤制成水煤气提高煤的利用率

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