[题目]在25℃时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L10.10.20平衡浓度/mol·L10.050.050.1下列说法错误的是( )A.反应达到平衡时.X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z.其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动.平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）

A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

【答案】C

【解析】

A．反应达到平衡状态时，X的转化率=×100%=50%，故A正确；

B．根据表中数据知，反应达到平衡状态时△c(X)=(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L、△c(Y)=(0.2-0.05)mol/L=0.15mol/L、△c(Z)=(0.1-0)mol/L=0.1mol/L，同一反应中同一段时间内各物质浓度变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.05mol/L∶0.15mol/L∶0.1mol/L=1∶3∶2，其方程式为X+3Y2Z，化学平衡常数K===1600，故B正确；

C．该反应前后气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故C错误；

D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确；

故选C。

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①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)。

②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L－1

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