一定温度下.容积不变的密闭容器中.充入一定量HI气体.发生如下可逆反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),△H>0.下列说法正确是 A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2.表明该反应已达平衡 B．容器内的压强不发生变化.表明该反应已达平衡 C.平衡时.其它条件不变.再充入一定量HI.重新达平衡后,I2的百分含量增大 D．平衡时.其它题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)；△H>0。下列说法正确是

A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H₂，表明该反应已达平衡

B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡

C。平衡时，其它条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后；I₂的百分含量增大

D．平衡时，其它条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

解析:

本题考查化学平衡的移动。作为判断达到平衡的标志，若在方程式的两侧，应该同时生成或者同时消耗，A错误；该反应的容器反应的任意时刻压强都不变，B错误；C项的状态与原平衡是等效的，I₂的百分含量不变，C错误；升高温度，平衡正向移动，I₂的含量增大，颜色加深，D正确。

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在一定温度下的容积不变的密闭容器中进行反应2X（g）2Y（g）+Z（g），若Y浓度由0.048mol·L^－1增加到0.12 mol·L^－1需18s，那么由由0.12mol·L^－1增加到0.2mol·L^－1，需要反应的时间是

A．等于20s

B．等于18s

C．大于20s

D．大于 18s

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在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固体催化剂,使之反应.已知:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H="-92.2" kJ·mol^-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.
(1)反应达到平衡时,放出的热量_______.
A.小于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.大于92.2 kJ
(2)欲使H₂的转化率提高为原来的两倍,则在其他条件不变的情况下,应将N₂的初始量由2mol提高至__________mol.
(3)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2molNH₃、1molH₂及固体催化剂,反应达到平衡时NH₃的体积分数_________.
A.等于0.25 B.大于0.25 C.小于0.25
(4)右图是T₁℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₂>T₁)时n(NH₃)的变化曲线.