练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（　　）
    A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

    分析 只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别，可利用试剂的颜色或与量有关的反应中现象不同鉴别，以此来解答．

    解答 解：A．HCl少量不生成气体，HCl足量生成气体，不用任何化学试剂改变滴定顺序就可以鉴别，故A选；
    B．均为无色，且反应与量无关，混合反应生成气体，不能鉴别，故B不选；
    C．均为无色，且反应与量无关，混合反应生成沉淀，不能鉴别，故C不选；
    D．均为无色，反应虽与量有关，但混合均生成白色沉淀，不能鉴别，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、与量有关的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（　　）
    A．500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
    B．500 mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/L
    C．500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
    D．500 mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列含有非极性键的极性分子是（　　）
    A．C2H5OHB．C2H2C．HCOOHD．CH3OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把0.8mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）-1，计算：
    （1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
    （2）2min末时Y的浓度．
    （3）化学反应方程式中n 值是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+，对该溶液的说法不正确的是（　　）
    A．配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
    B．该溶液的物质的量浓度为1mol•L -1
    C．该溶液中含有58.5g NaCl
    D．量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2），你知道其中有0.001NA个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为0.004NA．
    （2）经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8×10-2g  Mg2+，那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为0.002mol/L．含1.0mol  Mg的这种泉水的体积是500LL．
    （3）0.2mol H2S，在标准状况下的体积约为4.48L；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为17：8．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A．920 mL，107.64 gB．500 mL，117 g
    C．1000 mL，117.0gD．任意规格，107.64 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间/s

    n/mol    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    （1）计算0～40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.0025mol•L-1•s-1．
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol/L．
    （3）40s时，NO2的浓度b=0.2mol/L，反应最迟到80s到达平衡状态
    （4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）．
    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
    A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂    D、升高温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．根据下面的反应路线及所给信息填空．
    $→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$A$→_{③}^{溴水}$B$\stackrel{④}{→}$$→_{⑤}^{Br_{2}，催化剂}$$\stackrel{⑥}{→}$
    （1）A的结构简式是，B的结构简式是．
    （2）反应④所用的试剂和条件是氢氧化钠、乙醇、加热．该反应的类型为消去反应．
    （3）反应⑥的化学方程式是．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案