练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在仅含有Al3+一种金属离子的某样品溶液中，加入NH3-NH4Ac混合溶液，使水溶液的pH＝9.0，然后加入稍过量的8－羟基喹啉，使Al3+转化为喹啉铝沉淀，发生反应的离子方程式为Al3++3HOC9H6N＝Al（OC9H6N）3＋3H+，过滤并洗去过量的8－羟基喹啉，然后将沉淀溶于2mol/LHCl溶液中，即得8－羟基喹啉的酸溶液，用15.00mL0.1238mol/L KBrO3-KBr标准溶液（KBrO3的浓度为0.1238mol/L，KBr过量）处理，产生的Br2与8－羟基喹啉发生反应：HOC9H6N＋2Br2＝HOC9H4NBr2＋2H++2Br-，待反应完全后，再加入过量的KI，使其与剩余的Br2反应生成I2，最后用0.1028mol/LNa2S2O3标准溶液滴定析出的I2，到达终点时用去Na2S2O3标准溶液5.45mL。试填写下列空白：
    （1）写出Na2S2O3与I2反应的化学方程式：______。
    （2）由以上实验数据可算得样品中Al的含量为__________mg（Al的摩尔质量为26.98g/mol）。

    见试题分析
    【试题分析】

    解析：近年来的化学竞赛比较注重化学实验及有效数字的计算。这类题型，常常过程繁杂，解题技巧在于理清脉络，找出反应流程。本题反应流程如下：

    （1）Na2S2O3与I2反应的化学方程式为2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI。
    （2）由反应：+5Br-+6H+=3Br2＋3H2O，

    知Br2的总物质的量为3×0.1238×15.00×10-3mol，由Na2S2O3的物质的量为

    0.1028×5.45×10-3mol，知所消耗的I2的物质的量为0.1028×5.45×10-3÷2mol，则过量的Br2的物质的量为0.1028×5.45×10-3÷2mol，因此，与HOC9H6N反应的Br2的物质的量为（3×0.1238×15.00×10-3－0.1028×5.45×10-3÷2）mol，根据反应的化学方程式得关系式：Al3+～3HOC9H6N～6Br2，故Al的含量为（3×0.1238×15.00×10-3－0.1028×5.45×10-3÷2）mol÷6×26.98g/mol＝23.79mg。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：
    阳离子 K+、Na+、Cu2+、AI3+
    阴离子 SO
     
    2-
    4
    、HCO
     
    -
    2
    、NO
     
    -
    2
    、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．
    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．
    ③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子．
    ④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验现象填写下列空白：
    （1）写出B、C、D的化学式：B
    KNO3
    KNO3
    、C
    KAl（SO4）2
    KAl（SO4）2
    、D
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （3）写出实验②发生反应的离子方程式
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
    Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-
    ．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
    Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．
    （2）原溶液中含有的阳离子是
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为
     
    ．
    Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）．草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：
    （5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
     

    （6）A→B发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：
     
    ； 释放第二种气体时，反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江西省宜春市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    Ⅰ．某溶液中仅含下表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。

    阴离子

    SO42-、NO3-、Cl-

    阳离子

    Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

     

    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。试回答下列问题

    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是             。

    （2）原溶液中含有的阳离子是                。

    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为                   。

    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为             。

    Ⅱ. 草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）。草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）,请回答下列问题：

    （5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：              

    （6）A→B发生反应的化学方程式为                    。

    （7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：          ；释放第二种气体时，反应的化学方程式为                                。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (4分)在仅含有Al3+一种金属离子的某样品水溶液中，加入NH3－NH4Ac缓冲溶液，使pH＝9.0，然后加入稍过量的8－羟基喹啉，使Al3+定量地生成喹啉铝沉淀：

    Al3++3HOC9H6NAl(OC9H6N)3↓+3H+

    过滤并洗去过量的8－羟基喹啉，然后将沉淀溶于2mol?L－1HCl溶液中，即得8－羟基喹啉的酸溶液，用15.00mL 0.1238mol?L-1KBrO3－KBr标准溶液(即KBrO3的浓度为0.1238mol?L-1，KBr过量)处理，产生的Br2与8－羟基喹啉发生取代反应为：

    HOC9H6N+2Br2HOC9H4NBr2+2H++2Br－

    待取代反应完全以后，再加入过量的KI，使其与剩余的Br2反应生成I2，最后用0.1028mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，终点时用去Na2S2O3标准溶液5.45mL。

    (1) 写出Na2S2O3与I2反应的化学方程式：

                                                                             。

       (2) 由以上实验数据可算得样品中Al的含量为            mg。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案