Question

某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向　　　       
Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态
C．pH = 5时，负极电极反应式为２I^--2e^- =I₂       
D．pH >0.68时，氧化性I₂〉AsO₄^3-

Answer 1

C

解析试题分析：A、由右图可知，pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，正确；B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，正确；C、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO₃^3-在负极失电子，则负极电极反应式为AsO₃^3--2e^-+H₂O=AsO₄^3-+2H⁺，错误；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I₂＞AsO₄^3-，正确，答案选C。
考点：考查原电池反应原理及化学平衡的移动