Question

【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡． I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH++HA﹣ ， HA﹣H++A2﹣ ．
（1）NaHA溶液（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列关系中，一定正确的是 ．
A.c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣14
B.c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）
C.c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H2A）
D.c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A）
（3）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0． ①降低温度时，Ksp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+） ．
③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10﹣11 ， 常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，则溶液中c（A2﹣）=mol/L
（4）II．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
若平衡体系的pH=2，则溶液显色．
第②步中，还原1mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至 ．

Answer 1

【答案】
（1）无法确定
（2）D
（3）减小；增大；2×10﹣10
（4）橙；6；5
【解析】解：I．（1）H2A在溶液中部分电离属于弱酸，HA﹣的水解程度与电离程度关系不确定，所以NaHA溶液的酸碱性不能确定；

所以答案是：无法确定；（2）A．Kw与温度有关，温度不知道，所以c（H+）c（OH﹣）的值不确定，故A错误；

B．溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣），故B错误；

C．HA﹣的水解程度与电离程度关系不确定，c（A2﹣）与c（H2A）的大小关系不确定，故C错误；

D．0.1mol/L的NaHA溶液中，物料守恒为：c（Na+）=c（HA﹣）+c（A2﹣）+c（H2A），故D正确；

所以答案是：D；（3）①降低温度，抑制难溶物的电离，所以导致溶度积常数变小．

所以答案是：减小．

②加盐酸，促进难溶盐的电离，使平衡向正反应方向移动，所以钙离子浓度增大．

所以答案是：增大；

③已知溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，Ksp=c（Ca2+）×c（A2﹣）=2.0×10﹣11，则c（A2﹣）= mol/L=2.0×10﹣10mol/L，

所以答案是：2.0×10﹣10；

IIc（H+）增大，平衡2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，

所以答案是：橙；根据电子得失守恒：n（Cr2O72﹣）×6=n（FeSO47H2O）×1，n（FeSO47H2O）= =6mol，

所以答案是：6；当c（Cr3+）=10﹣5mol/L时，溶液的c（OH﹣）= =10﹣9 mol/L，c（H+）═ =10﹣5mol/L，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至5；

所以答案是：5．