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    【题目】某一元弱酸A和二元强酸B的c(H＋)相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c(H＋)A_____B(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是_______________________________________。

    【答案】大于 加水稀释，促进了弱酸的电离，使得弱酸中氢离子的总物质的量增大，而强酸中氢离子的总物质的量不变

    【解析】

    某一元弱酸A和二元强酸B的c(H＋)相等，而该一元弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释后，能促进弱酸的电离，导致弱酸中氢离子的总物质的量增大；而强酸在溶液中完全电离，加水稀释，溶液中氢离子的总物质的量不变。故将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c(H＋)A大于B。答案为：大于；加水稀释，促进了弱酸的电离，使得弱酸中氢离子的总物质的量增大，而强酸中氢离子的总物质的量不变。

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    【题目】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子内含有8个质子；Y是第三周期原子半径最大的主族元素；Z的单质是一种常见的半导体材料；W在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是

    A. 简单氢化物的热稳定性：Z＜W

    B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z＜W

    C. ZX2为酸性氧化物，能与碱反应，不与任何酸反应

    D. YWX中既有离子键，又有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下有 ①6.72L CH4 ②3. 01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(　　)

    A. 体积：④ < ① < ② < ③ B. 分子数：④ < ① < ③< ②

    C. 质量：④ < ① < ③ < ② D. 氢原子数：② < ④ < ③ < ①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，下列10种物质： （1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）CO2（5）NH3（6）NaHCO3晶体（7）H2SO4（8）Ba(OH)2（9） AgCl （10）蔗糖

    （1）其中属于电解质的是___________ ；

    （2）其中属于非电解质的是____________；

    （3）其中能导电的是_____________。

    （4）写出NaHCO3的电离方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

    A. 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NA

    B. 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10 NA

    C. 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NA

    D. 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是 ( )

    A.在标准状态下，2.24 L 己烷含有的氢原子数目为1.4NA

    B.1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为 0.8 NA

    C.14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为 NA

    D.0.2mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA

    B. 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2NA

    C. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4NA

    D. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是（ ）

    A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)

    B. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2∶1

    C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可计算吸收的n(Cl2)

    D. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：

    （1）所需仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______________；经计算需要用托盘天平称取__________g NaCl固体。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_______________

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀

    C．将已冷却的溶液注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    （3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaCl溶液的浓度偏高的是_____(填写字母)。

    A．称量时使用了生锈的砝码 B．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

    C. 定容时仰视刻度线 D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_________________。

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