有一包白色固体.可能含有KCl.Na2SO4.BaCl2和Na2CO3中的一种或几种．为探究其成分.某同学做了如下实验:①取此白色固体.溶解于水.有白色沉淀生成.过滤,②将①所得沉淀移入试管.加入稀盐酸.沉淀部分溶解并有气体生成,③向①所得滤液中加入硝酸银溶液.有白色沉淀生成.再加稀硝酸沉淀不溶解．通过上述实验现象分析:该白色固体一定含有的物质是 ,一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一包白色固体，可能含有KCl、Na₂SO₄、BaCl₂和Na₂CO₃中的一种或几种．为探究其成分，某同学做了如下实验：
①取此白色固体，溶解于水，有白色沉淀生成，过滤；
②将①所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成；
③向①所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是______；
一定不含有的物质是______；不能确定的物质是______．要确定是否含有该物质需要做的实验和判断依据为：______．

Na₂SO₄和BaCl₂、Na₂CO₃反应均可以生成白色沉淀碳酸钡和硫酸钡，其中的碳酸钡可以溶于盐酸而硫酸钡不溶，
根据实验②：将①所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成，则一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，则一定不含有和它们不共存的氯化钡，
向①所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该沉淀是氯化银，证明含有氯离子，
但是第②步加入了盐酸，引进了氯离子，所以氯化钾是否含有不能确定，可以做焰色反应来确定，
故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄；BaCl₂；NaCl；焰色反应，若透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰，则含有KCl．否则不含．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

把18.0mol?L^-1的浓硫酸稀释成2.00mol?L^-1的稀硫酸100ml，实验操作如下，请把正确操作步骤（用1，2，3…表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
（______）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（______）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（______）用量筒量取______ml的18.0mol?L^-1的浓硫酸；
（______）沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______的烧杯中；
（______）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（______）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；
（______）改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至_{______}；
（______）继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

配制480mL1mol/LNaOH溶液时：
（1）需要______mL的容量瓶．
（2）下列哪些操作会使实验结果偏高______，偏低______，无影响______．
A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥D．定容时俯视刻度线
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图1所示装置进行有关实验．
已知：①SO₂难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液．②SO₂能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应．

请回答：
（1）装置A中发生的化学反应方程式为______．此反应表明浓硫酸具有（填字母）______．
a．酸性b．脱水性c．强氧化性d．吸水性
（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入______溶液，其作用是______．
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是______．B中应放置的液体是（填字母）______．
a．水b．饱和NaHSO₃溶液c．酸性KMnO₄溶液d．NaOH溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol?L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______．
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）______．
a．银粉b．铁粉c．BaCl₂溶液d．NaHCO₃溶液
（5）实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
i．氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
ii．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2所示实验：
①Ⅲ中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______．
②下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）______．
a．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
b．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
c．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
d．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有______．CuSO₄
（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．由此可判断，原白色粉末中一定含有______．
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有______．
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在A、B、C、D四个集气瓶中盛有H₂、Cl₂、HCl、HBr中的任一种气体．若将A和D两瓶气体混合后见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴．则A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（　　）

A．Cl₂、HBr、HCl、H₂	B．Cl₂、HCl、HBr、H₂
C．Cl₂、HBr、H₂、HCl	D．Cl₂、H₂、HCl、HBr

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO₂），同学们设计了如下两个实验方案：
【方案I】
（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；
（2）称取碳酸钙样品Wg；
（3）加入过量盐酸；
（4）收集并测定生成的气体体积VmL．
问题I-1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会______（填“偏高、偏低、无影响”）．
问题I-2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图．
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品Wg；
（2）在锥形瓶中用Cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；
（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C₁mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V₁毫升．（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4）
问题II-1：未滤去不溶物SiO₂，对测定结果是否有影响？（填有或无）______；
理由是______．
问题II-2：碳酸钙纯度表达式______．
【方案评价】
你认为以上两个方案中，最好的方案是______，
另一个方案不够好的理由是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一包固体试样中，可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，在进行下列实验操作时，发生以下实验现象：
①将试样溶解于水时，得到的是无色的溶液；
②向溶液中加入BaCl₂溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀盐酸中；
③溶液的焰色反应为黄色．
根据上述实验事实回答：
（1）在试样中一定存在______，一定不存在______，可能存在______．
（2）写出步骤2中发生的离子反应方程式：______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO₄溶液，可将25 g CuSO₄·5H₂0溶于100 mL蒸馏水中

B．将几根火柴头浸于水中，一段时间后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

C．用纸上层析法分离某些物质时，为了看到色斑，只有有色离子的物质才可以用纸层析法

D．减压过滤时，吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液

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