科目:高中化学 来源: 题型:
镁条和铝片为电极,并用导线连接同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是( )
A.镁条作负极,电极反应:Mg-2e-=Mg2+
B.铝片作负极,电极反应:Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O
C.电流从Al电极沿导线流向Mg电极
D.铝片上有气泡产生
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科目:高中化学 来源: 题型:
2013年12月初,我国华北地区持续出现严重雾霾天气,严重影响人们的生活。为让生态环境得到有效保护,下列做法均正确的是( )
①尽量减少化石燃料的使用 ②全面关停化工企业 ③研发易降解的生物农药
④改进汽车尾气净化技术
A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,研究
甲醇具有重要意义。
(1)用CO合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)
在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2,实验 测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如右图所示。则该正反应的△H_______0(填“<”、“>”或“=”),判断的理由是______。
(2)利用工业废气中的CO2可制取甲醇,其反应为:CO2+3H2CH3OH+H2O。
①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示:
由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。
②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在一恒温恒容密闭容器中,充入1molCO2 和3molH2,进行上述反应。测得CO2。
和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到
平衡,v(H2)=_______ ;该温度下的平衡常数数值K=______。
能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______(任写一条)。
(3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇蒸汽重整法。主要反应为;CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g),体系压强为P1,在一定条件下达到平衡时,体系压强为P2,且P2/P1 =2.2,则该条件下CH3OH 的平衡转化率为______ 。
②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催
化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如右图所示。则当n(O2)/n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2:时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列分离和提纯的实验,所选用的方法不正确的是 ( )
序号 | A | B | C | D |
实验目的 | NaOH溶液与泥沙分离 | 从浓食盐水中得到氯化钠晶体 | 提纯碘水中的I2 | 分离乙醇与水 |
分离方法 | 过滤 | 蒸馏 | 萃取、分液 | 蒸馏 |
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实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法正确的是 ( )
A.MnO2作氧化剂,发生氧化反应
B.在反应中,表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2:1
C.每生成1mol Cl2时,有4mol电子发生转移
D.氧化性:MnO2>Cl2
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式正确的是
A.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-
B.FeSO4溶液在空气中变质:4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-
C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-
D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的一组是
A、CO2 、CS2 B. C2H4 、CCl4 C. C60 、C2H4 D.NH3 、HCl
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