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    【题目】取1.43gNa2CO3XH2O晶体溶于水，配成10.0mL溶液。然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2(标况)。

    计算：(1)稀盐酸的物质的量浓度；

    (2)Na2CO3XH2O的摩尔质量；(3)X的值。

    【答案】(1)0.5mol/L(2分)；(2)286g/mol(2分)；(3)10(2分)

    【解析】

    试题分析：（1）生成二氧化碳的物质的量＝0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，根据方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑可知消耗氯化氢是0.01mol，所以盐酸的浓度是0.01mol÷0.02L＝0.5mol/L；

    （2）根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量是0.005mol，所以碳酸钠晶体的摩尔质量＝1.43g÷0.005mol＝286g/mol；

    （3）根据（2）中分析可知106+18x＝286，解得x＝10。

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    A．酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂

    B．酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是体型酚醛树脂

    C．两种条件下制得的都是线型酚醛树脂

    D．两种条件下制得的都是体型酚醛树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。

    请回答下列问题：

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol·L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________。

    （2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红， 说明Cl2可将Fe2＋氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_________________________________________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________。

    （4）丙组同学取l0mL0.l mol·L-1KI溶液，加入6 mL0.l mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入lmLCCl4充分振荡、静置， CCl4层显紫色；

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀：

    ③第三支试行中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是(填离子符号) ______________；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有(填离子符号)_______________，由此可以证明该氧化还原反应为_________________________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________________________________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）_________________________________________________。

    （6）戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。

    ①若酸性FeCl2 废液中：c(Fe2＋)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为_____________。

    ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：

    □ClO3-+□Fe2＋+□________=□Cl-+□Fe3＋+□

    ③FeCl3具有净水作用，其原理是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

    A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

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    【题目】物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有

    ①3FeO + 10HNO3 = 3Fe（NO3）3 + NO↑+ 5H2O

    ②C + 2H2SO4（浓）= CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O

    ③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2

    ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

    A．①② B．①④ C．③④ D．全部

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    A．x=4

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    C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

    D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol

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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA

    B．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA

    C．将1 mol Cl2通入水中能生成1mol HClO

    D．2L 0.1 molL﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种。则与这种烷烃具有相同的碳原子数、主链上也为4个碳原子的单烯烃共有同分异构体 （ ）

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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