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    按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是( )

    A．锰钢 B．青铜 C．铝锂合金 D．镧镍储氢合金

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．检验集气瓶里的氧气是否收集满，应将带火星的木条（　　）
    A．插入集气瓶中B．插入集气瓶底C．放在集气瓶口D．都可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示．若在一个固定容积的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2使反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡，测得反应放出热量为Q1kJ．
    填写下列空白：
    （1）Q1＜92．
    （2）b曲线是加催化剂时的能量变化曲线．
    （3）上述条件下达平衡时H2的转化率为$\frac{{Q}_{1}}{92}$．
    （4）在温度体积一定的条件下，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为Q2＞2Q1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各组溶液只用水和试管，达不到鉴别目的是（　　）
    A．Na2O2、KCl、CuSO4、NaNO3四种固体
    B．CCl4、乙醇、苯三种液体
    C．CaCO3、NaHSO4、Al2S3、Mg（OH）2四种固体
    D．NaCl、Na2SO4、AlCl3、MnO2四种固体

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是 ( )

    A．工业上粗硅的制备：SiO2＋CSi+CO2↑

    B．Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O＋2H+=2Cu+＋H2O

    C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2O

    D.向Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液:Mg2＋+2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+2H2O+CO32－

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    (1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    (2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    (1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是______________________。

    (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________________________。

    (3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO__ _g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

    (4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．四氯化锡是无色液体，熔点-33“C，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过题1O图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．

    （1）仪器C的名称为蒸馏烧瓶；
    （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；
    （4）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为．
    （5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为；
    （6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    （1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）氯气与水反应：H2O+Cl2?HCl+HClO，HClO不稳定分解：2HClO═2HCl+O2↑
    （2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大（填“增大”“减小”或“不变”）
    Ⅱ、在2L恒容的密闭容器中，加入4mol SO3（g），在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.5mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
    （1）0min～4min内生成O2的平均速率：v（O2）=0.125mol/（L•min）．
    （2）若8分钟达到平衡时，测得SO3浓度为0.04mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.04mol/L的是BD
    ABCD
    SO30mol4mol2mol0mol
    SO24mol1.5mol0mol4mol
    O22mol0mol0mol4mol

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