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    9．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．该物质分子式为C17H20O4
    B．该物质可以发生氧化反应、酯化反应和消去反应
    C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol
    D．该物质有酸性，1mol该物质与NaOH反应时最多消耗NaOH为3mol

    分析 由有机物的结构简式可知，分子中含碳碳双键、酚-OH，羧基，结合烯烃、酚、酸的性质及苯环的平面结构来解答．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C17H18O4，故A错误；
    B．含有碳碳双键，可发生氧化反应，含有羧基、羟基，可发生酯化反应，含有羟基，可发生消去反应，故B正确；
    C．含有1个酚羟基，可与1mol溴发生取代反应，含有3个碳碳双键，可与3mol溴发生加成反应，共需要4mol溴，含有1个苯环、3个碳碳双键，则可与6mol氢气发生加成反应，故C错误；
    D．能与氢氧化钠反应的酚羟基和羧基，则1mol有机物可与2molNaOH反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的官能团及其性质，明确有机物的结构与性质的关系即可解答，注意把握酚、烯烃的性质来解答，选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）相同温度相同浓度的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3、④NaClO四种溶液的PH由大到小的顺序为 ③＞④＞②＞①（用各溶液的序号表示）．
    （2）25℃时，某实验小组同学欲证明盐酸的酸性强于醋酸，下列措施合理的是A、B、E．
    A．用PH计测定等浓度的两种溶液的PH．
    B．将PH=3的两溶液分别加水稀释100倍后，再用PH计测定溶液的PH．
    C．取浓度均为0.1mol/L等体积的两溶液分别滴加0.1mol/L的氢氧化钠溶液至恰好完全中和，测定消耗氢氧化钠溶液的体积．
    D．测定PH=3的两溶液的导电性．
    E．用PH试纸测定等浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液的酸碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲酸及其盐具有强还原性，能发生银镜反应，甲酸是唯一能和烯烃发生加 成反应的羧酸，25℃时甲酸的电离常数为2.1×10-4．

    （1）利用光催化制甲酸原理如图一1所示：
    ①该装置能量转化方式为光能转化为化学能和电能．②电极a上发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．
    （2）另一种制取甲酸的机理如图2所示，Ru（OH）2在反应中的作用为催化剂，该制备反应的化学方程式为CO2+H2 $\frac{\underline{\;R（OH）_{2}\;}}{\;}$HCOOH．
    （3）甲酸也可由甲醇氧化制取．在催化剂作用下，C0可用于合成甲醇：CO（g）+2H2 （g）═CH30H（g）．在恒温条件下，向2L的密闭定容容器中充入1mol CO和2molH2合成甲醇．
    ①判断达到平衡状态的标志是ac（填字母）．
    a．CO体积分数保持不变
    b．CO和CH3OH浓度相等
    c．容器中气体的压强不变
    d．CH3OH的生成速率与CO消耗速率相等
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    ②经过5min达到平衡，此时CO的转化率为50%，则从开始到平衡，H2的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；平衡后保持原条件不变，再向容器中加入1mol CH3OH（g），平衡向逆向（填“正向”或“逆向”）移动．达新平衡后CO体积分数与原平衡相比减小（填“增大”或“减小”）．
    （4）甲酸常温下可与银氨溶液发生银镜反应，同时有NH4HCO3生成，该反应的离子方程式为HCOOH+2Ag（NH3）2++2OH-→2Ag↓+HCO3-+NH4++3NH3+H2O．
    （5）25℃甲酸与醋酸钠溶液反应：HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH2，该反应的平衡常数为12，则该温度下醋酸的电离常为：K．（CH3COOH）=1.75×10-5．

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    17．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．Mg2+的结构示意图：
    B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．H2O2的电子式：
    D．小苏打的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应       OH-+H+═H2O
    B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液发生中和反应  2OH-+2H+═2H2O
    C．稀盐酸滴在大理石上             CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液        Cl-+Ag+═AgCl↓

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    14．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（　　）
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    1．美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有 EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知 EGCG 的结构式如图，有关 EGCG 的说法错误的是（　　）
    A．EGCG 的分子式为 C22H18O11
    B．EGCG 在空气中易氧化，其分子中含有 3 个手性碳原子
    C．1molEGCG 最多可与含 9mol 氢氧化钠的溶液完全作用
    D．EGCG 能与碳酸钠溶液反应，还能和甲醛反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol的硫蒸汽和硫固体分别完全然烧，前者△H比后者小
    B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
    C．由C（s，石墨）═C（s，金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
    D．反应热就是反应中放出的能量

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    19．在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

    ①写出D单质的电子式；
     ②写出C的最高价氧化物的结构式O=C=O；
    ③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）HCl；
    ④A最高价氧化物的水化物所含化学键为离子键、共价键，其晶体类型为离子晶体其水溶液与B反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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