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    3．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（　　）
    A．K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，立即有血红色出现
    B．K2闭合，电流方向由石墨棒经导线流向铁棒
    C．K2闭合，碳棒上发生还原反应，会生成黄绿色气体
    D．将U型管支管封闭并闭合K1一段时间后，U型管中右侧液面会高于左侧液面

    分析 若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，以此解答该题．

    解答 解：A．若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，则向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀出现，故A错误；
    B．若闭合K2，该装置外接电源，所以构成了电解池；石墨棒作阳极，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒，故B错误；
    C．K2闭合，碳棒为阳极，碳棒上发生氧化反应，故C错误；
    D．将U型管支管封闭并闭合K1一段时间后，构成了原电池，发生吸氧腐蚀，U型管中右侧压强减小，则液面会高于左侧液面，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）
    B．该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
    C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
    D．反应至1.5min时，改变的反应条件是降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．1971年，中国科学家发现、分离、提纯了用于治疗疟疾的“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．屠呦呦起了重要的作用，因而与另两位外国科学家获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图．下列说法错误的是（　　）
    A．青蒿素可以起取代反应B．青蒿素中的氧均为-2价
    C．青蒿素可以和NaOH溶液反应D．青蒿素的分子式为C15H22O5

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    11．据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用．下列说法正确的是（　　）
    A．10B的质子数是10B．10B的中子数与核外电子数不同
    C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感．他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热．但是乙同学提出异议：热量不一定是由氢氧化钠与稀盐酸反应放出的．
    （1）乙同学提出异议的理由是氢氧化钠溶于水也会放热；．
    （2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究．
    【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？
    【猜想与假设】氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量．
    【实验方案】可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管．
    实验过程（请完成下表）：
    实验步骤实验现象实验结论
    步骤①取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，搅拌，插入一支温度计
    测量溶液温度，    		溶液温度比室
    温明显升高    		氢氧化钠
    固体溶于
    水放热
    步骤②步骤①所得的溶
    液冷却到室温，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤①所得的溶液中    		溶液温度比室
    温明显升高    		氢氧化钠与稀盐
    酸反应会放出热量
    （3）丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究．他向溶液中滴入无色酚酞溶液，发现无色酚酞溶液不变色．因此他得出此溶液呈中性的结论．你认为他的结论是否正确？否（填“是”或“否”）．理由是若溶液呈酸性，酚酞溶液也不变色．

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    8．某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
    （1）提出问题猜想：
    猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填离子方程式）所致．
    猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（填离子方程式）所致．
    （2）设计实验并验证
    为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
    试剂酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
    方案操作步骤实验现象结论
    1取所述黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液并振荡溶液变红色反应①所致
    2取所述黄色溶液于试管中，滴加CCl4并振荡溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色
    （3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-强（填“强”或“弱”）．
    （4）实验反思
    I．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是溶液分层，上层为黄色、下层为橙红色．
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    15．某无机盐Y，由三种元素组成，受热可分解．称取4.84g的 Y，完全分解可得1.6g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O2，O2体积为336mL（已折算成标准状况）．若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液，Z通常可用于生产颜料及防锈油漆．
    请推测并回答：
    （1）Z的化学式是Fe2O3．
    （2）写出Y受热分解的化学反应方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
    （3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色．写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN3高温分解产生大量N2时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物．写出该反应的化学方程式Fe2O3+6Na $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Fe+3Na2O．
    （5）某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃．请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由不合理，NO2也可能有助燃性，能使木条复燃，所以无法证明一定含有O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组反应的最终产物中，肯定有白色沉淀的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水B．向Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
    C．向澄清石灰水中通入过量CO2D．向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池的负极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    B．电池放电时Na+从b极区移向a极区
    C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
    D．电极a采用Mn02作电极材料

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