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    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.4kJ/mol．
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
    SO2 O2 SO3
    ① 2 1 0 放出热量a kJ
    ② 1 0.5 1 放出热量b kJ
    ③ 4 2 0 放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A、放出热量关系：a=b
    B、三个容器内反应的平衡常数：③＞②＞①
    C、平衡时SO3气体的体积分数：③＞①
    D、SO2的转化率：②＞①＞③
    分析：A．②与①相比，二者为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，②中生成的SO3的物质的量较小；
    B．平衡常数只与温度有关，故三种情况下平衡常数相等；
    C．③与①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO3的物质的量增大、混合气体总的物质的量减小；
    D．③与①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO2的转化率增大．
    解答：解：A．②与①相比，二者为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，②中生成的SO3的物质的量较小，故②中放出的热量较少，即a＞b，故A错误；
    B．从平衡常数是只与温度有关的物理量，与物质的浓度无关，温度相等平衡常数相等，故B错误；
    C．③以①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，平衡时SO3气体的体积分数增大，故C正确；
    D．③以①相比，③到达的平衡相当于在①的平衡基础上压强增大1倍，平衡向右移动，SO2的转化率增大，故SO2的转化率：③＞①，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素、等效平衡的建立判断等，本题适合利用等效平衡思想解题，构建平衡建立的途径是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，
    试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因
    CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    ．
    加入石膏（CaSO4?2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为
    CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
    CaSO4?2H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
    ．
    （2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
    图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
    cc(Z)
    ca(X)?cb(Y)
    cc(Z)
    ca(X)?cb(Y)
    ．随着温度的升高，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
    AB
    AB
    （填序号）
    A．X的转化率越高             B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大     D．化学反应速率越快
    ②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
    甲、乙容器达到平衡所用时间：甲
    ＞
    ＞
    乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲
    ＜
    ＜
    乙．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省东台市唐洋中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为              。
    （2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)
    右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。

    ① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝         。随着温 度的升高，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （字母填序号）。

    A．X的转化率越高B．反应进行得越完全
    C．达到平衡时X的浓度越大D．化学反应速率越快
    ② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲      乙。

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省东台市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为              。

    （2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)

    右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数 和压强关系示意图。

    ① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝         。随着温 度的升高，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明    （字母填序号）。

    A．X的转化率越高                        B．反应进行得越完全

    C．达到平衡时X的浓度越大                D．化学反应速率越快

    ② 如右图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲      乙。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省济宁市高一3月月考化学试卷 题型：选择题

    相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度相同时，则氦气和氮气的物质的量之比是（    ）

        A．7：2           B．2：7           C．1：7           D．7：l

     

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    科目：高中化学 来源：2012届云南省高二年级下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当他们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是

    A、1 : 7        B、2 : 7         C、7 : 1      D、7 : 2  

     

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