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    8．下列物质属于无氧酸的是（　　）
    A．H2SO4B．HFC．H2CO3D．H2SiO3

    分析 无氧酸即分子组成中不含氧元素的酸，根据酸的分子式来分析即可．

    解答 解：无氧酸即分子组成中不含氧元素的酸，而H2SO4、H2CO3和H2SiO3中均含氧元素，故为含氧酸，而HF中不含氧元素，故为无氧酸，故选B．

    点评 本题考查了含氧酸、无氧酸的概念和判断，难度不大，属于基础型题目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡．已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可用如图装置合成四氯化锡（夹持装置略）．

    （1）装置D的名称为蒸馏烧瓶；
    （2）冷凝水应从b（填“a”或“b”）口进入F中；
    （3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为SnO2（其它合理答案如Sn（OH）4、H2SnO3、H4SnO4也可）；
    （5）装置E中加热的目的是促进氯气与锡粉反应、促进SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去；
    （6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
    （7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管（或U形管）．
    （8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20g SnCl4，则SnCl4的产率为95.0%．（已知SnCl4相对分子质量为261）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：
    （1）所得盐酸的质量分数？
    （2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）
    序号甲乙丙
    ①CO2SO2石灰水
    ②CO2NH3CaCl2
    ③HClCO2石灰水
    ④CO2SO2Ba（NO3）2
    ⑤NO2SO2BaCl2
    ⑥NH3CO2NaCl
    A．②③④B．①③④⑤C．①③④⑤⑥D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②锥形瓶；④容量瓶；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列反应的离子方程式．
    （1）铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （2）氯化铁与氢氧化钠反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    （3）碳酸钠与盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
    （4）铜与硝酸银反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
    （5）硫酸与氢氧化钡反应2H++SO42++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述与图象相对应的是（　　）
    A．图（1）是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动
    B．图（3）表示的化学方程式为2A═B+3C
    C．图（2）中p2＞p1，T1＞T2
    D．图（4）对应反应2X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
    （1）如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒、最好应选用15mL的量筒来量取所需的98%的浓硫酸的体积13.6mL．
    （2）将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
    ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
    ②将烧杯中的溶液转移到仪器A中（仪器A的名称为500mL容量瓶）
    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
    ④将溶液冷却，恢复室温
    ⑤向仪器A中加入蒸馏水，在距离刻度1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑦洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入仪器A中，轻轻摇动仪器A，使溶液混合均匀．
    （3）实验中上述步骤的正确顺序为①③④②⑦⑤⑥（填写序号）
    （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是CE（填写字母）
    A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
    B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
    C、定容时，观察液面俯视刻度线
    E、取用浓硫酸后，将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
    F、摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．同温同压下，同体积的N2和SO2质量之比为7：16．

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