【题目】在一定条件下，NO跟
可以发生反应：
，关于该反应下列说法中不正确的是()
A.
既不是氧化产物也不是还原产物
B.该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3
C.若有
完全反应，共转移12mol电子
D.NO是氧化剂，是还原剂
【答案】C
【解析】
在反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，NO中N元素由+2价降低为0，NH3中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答。
A. 水中H、O元素的化合价在反应前后不变，则H2O既不是氧化产物也不是还原产物，A项正确；
B. NO中N元素由+2价降低为0，被还原，NH3中N元素的化合价由-3价升高为0，被氧化，则该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3，B项正确；
C. 由反应可知，4molNH3完全反应转移12mol电子，C项错误；
D. NO中N元素由+2价降低为0，NO为氧化剂，NH3中N元素的化合价由-3价升高为0，氨气为还原剂，D项正确；
答案选C。
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【题目】辉钼矿主要含MoS2，还含有Ca、Si、Cu、Zn、Fe等元素。利用辉钼矿制备仲钼酸铵的新一代清洁生产工艺如下图所示：
回答下列问题：
（1）焙烧温度为400℃，MoS2转化为CaMoO4和CaSO4，则反应中每摩MoS2转移的电子数为_________。仲钼酸铵（七钼酸铵）中的阴离子是Mo7O24n-，则n＝_______。
（2）传统焙烧是在650℃下，使MoS2直接与空气中的O2反应生成MoO3和SO2。图示清洁生产工艺加入CaCO3的优点是______________。
（3）溶浸时，CaMoO4发生复分解反应的化学方程式是___________。循环渣的主要成分是CaCO3，则外排渣主要是________和Cu、Zn、Fe的硫化物。
（4）已知：常温下Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4母液中添加循环渣（CaCO3），可以使硫酸铵转化为碳酸铵（返回溶浸循环使用），原因是_______。
（5）电氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和NaCl的混合浆液，电解槽无隔膜，控制溶液pH＝9。阴极生成物为________，混合浆液中，阳极产物转化生成的NaClO氧化MoS2生成MoO42-和SO42-的离子方程式是______________。
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【题目】下图所示转化关系中涉及到的物质均由主族元素组成（部分产物已略去），其中C、D为单质，A、B、E、F、G为化合物，除C与D的反应外，其它反应均在溶液中进行。请填写下列空白。
（1） 若A是常见的金属或金属氧化物，当F过量时，G为可溶性盐，则A的化学式为_________或_________。
（2） 若A是一种常见氧化物，不管F过量与否，G为同一种难溶性物质，则A的名称是________，晶体类型是_______，A的用途是_________。
（3） 若A是一种具有漂白性的气态氧化物，A是___；若A是一种无味的气态氧化物，A的电子式为______。
（4） 若A为有机化合物，如果A与G为同一物质，请写出两种A（不同类别物质）的结构简式：_____；_____。
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【题目】CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO2的平衡对生态环境保护有着重要意义。
I．可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α-A12O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)
（1）研究表明CO的生成速率
，某时刻测得p(H2)=10kPa，则该时刻v(CH4)=___________k·Pas-1。
（2）达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=_________。
（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：
反应①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)
反应②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为__________________。能量变化图中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
II．CO2催化加氢制甲醇5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，发生以下反应：
i. 
，
ii.. 
iii. 
反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。
（4）①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_______________________。
②下列措施中，无法提高甲醇平衡产率的是________(填标号)。
A.加入适量CO B.增大压强C.循环利用原料气D.升高温度
③如上图X、Y分别代表_________、________(填化学式)。
III．利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。
（5）①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________________。
②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加______g。
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【题目】有机物A的键线式结构为
，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( )
A．有机物A的分子式为C8H18
B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷
C．有机物A的一氯代物只有4种
D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3,4,4－三甲基－2－戊烯
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【题目】科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如下图(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是（ ）
A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
C. X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个
D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多
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【题目】按要求填空：
（1）运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图。回答下列问题。
①它的化学式为____。
②从结构上看，它属于___类。
③它所含的官能团的名称是___。
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图：则A的名称为___；请预测B的核磁共振氢谱上有___个峰(信号)。
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【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图所示的实验。
（1）通过上述实验判断出各物质：甲___、乙___、丙___、丁____。写出甲与乙反应的离子方程式：___。
（2）实验室有一瓶标签破损（如图所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确? _____（填“正确”或“不正确”）。若正确，请写出相应反应的离子方程式__________；若不正确, 请说明可能的结论：_______（填物质的化学式）。
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【题目】A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。
请回答：
（1）写出B物质的化学式：_______；F的化学名称：_______。
（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：_______。
（3）写出第④步反应的化学反应方程式_______。
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____,写出该反应的化学方程式_____________________ 。
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