下列反应中.可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是( ) A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B．Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O C．NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O D．NaOH+HNO3===NaNO3+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)

A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

解析：A选项，离子方程式应为：NH＋OH－NH3↑＋H2O；B选项中Mg(OH)2应写成化学式；C选项中HCO不能写成H＋和CO。

答案：D

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是(　　)

A．该溶液中，K^＋、Fe²^＋、C₆H₅OH、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：

Fe³^＋＋2I^－===Fe²^＋＋I₂

C．和Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：Fe³^＋＋SO＋Ba²^＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓＋BaSO₄↓

D．1 L 0.1 mol·L^－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是(　　)

A．跟金属钠反应

B．在足量氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O

C．在浓H₂SO₄存在时发生消去反应，生成乙烯

D．当银或铜存在时跟O₂发生反应，生成乙醛和水

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，在20 mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中

c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

B．在A点：c(Na⁺)> c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

C．常温下CO₂饱和溶液的pH约为5.6

D．0.05 mol/L NaHCO₃溶液的pH=8

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）生产甲醇的原料CO、H₂可由下列反应制取：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)，试回答下列问题。

①已知：CH₄(g)+3/2O₂(g)CO(g)+2H₂O(g) △H₁

H₂(g)+1/2O₂(g)H₂O(g) △H₂

则CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)的△H=_____（用含△H₁、△H₂的式子表示）

②一定条件下反应CH₄(g)+H₂O(g)CO+3H₂(g)中CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T₂>T₁，则上述反应的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（K_A、K_B）的大小关系为K_A________K_B。

③维持温度T₂，将0.04mol CH₄(g)和0.04mol H₂O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH₄的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数K_B=___________，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是___________（填写序号）

④在上述B点平衡基础上，向容器中再通入a mol CH₄和a mol H₂O气体，使之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03 mol，则a=______________。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g)降低其浓度。

①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。

容器编号	c(CO)/mol·L^-1	c(O₂)/mol·L^-1	c(CO₂)/mol·L^-1	v (正)和v (逆)比较
I	2.0×10^-4	4.0×10^-4	4.0×10^-2	v (正)= v (逆)
Ⅱ	3.0×10^-4	4.0×10^-4	5.0×10^-2	v (正)_____v (逆)

②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O₂并使其浓度保持为1.0×10^-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为________________mol/L（请保留两位有效数字）。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为____________ mol/L。