A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是
A．a > b > c B．a > c > b
C．a = b + m + n D．a = c – n - m
科目：高中化学 来源： 题型：
T0℃时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )
A．该反应的正反应是吸热反应
B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是（）
| A． | 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物 | |
| B． | 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化 | |
| C． | 不同物质其相对分子质量一定不同 | |
| D． | 不同的原子可相互组合成复杂的原子 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
| A． | Na+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ | B． | H+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣ | |
| C． | Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ | D． | Na+、HCO3﹣、OH﹣、Ca2+ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据表中信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有部分短周期元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性 |
（1）画出元素T原子结构示意图__________________________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为_______。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为______，元素Z最高价氧化物的水化物与元素Y的最高价氧化物的水化物的溶液相互反应的离子方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知2SO2+O2
2SO3是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，则下列有关途述正确的是
A．使用催化剂是为了加快反应
速率，提高生产效率
B．升高温度可加快逆反应速率但不能改变正反应速率
C．一定条件下，SO2可100%转化为SO3
D．任何条件下，反应达到平衡，SO2的浓度一定等于SO3的浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
烯烃A在一定条件下可以按下图进行：
已知：
CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br
CH3CH2CH2CH2CH===CH2＋HBr
已知D为
，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体。请填空：
(1)A的结构简式是：_________________________________ _______________________________________。
(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)：________。
(3)框图中属于加成反应的是________。
(4)G1的结构简式是________。
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