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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率

    分析 升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题．

    解答 解：A．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故A错误；
    B．增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；
    C．升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；
    D．催化剂参加反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意外界条件对活化分子的影响，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向明矾溶液中加入少量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    C．碳酸氢铵溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
    B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
    C．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
    D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（　　）
    A．移液时，不慎将液体流到瓶外B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
    C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3  ②CH3COONa　③NaOH④Ba（OH）2　⑤NaHSO4   ⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（　　）
    A．⑥⑤②①④③B．⑤⑥②①③④C．④③②①⑤⑥D．④③①②⑥⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器．在起始温度相同时向其中分别充入1molA2和3molB2，发生如下反应A2+3B2?2Χ2，一段时间后都达到平衡，三容器中的A2的转化率大小为（　　）
    A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于电解质的是③⑤⑥⑩（填序号）．
    （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
    （3）设阿伏加德罗常数的值为NA．⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；17.1g ⑩溶于水配制成250mL溶液，SO42-的粒子数为9.03×1022，Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
    （5）将⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO42-沉淀完全的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过下列反应I和II来制备甲醇．
    Ⅰ．CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
    Ⅱ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2＜0
    （1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应I，测得CH4的转化率与温度、压强的关系如图1．

    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为0.03 mol•L-1•min-1．
    ②反应I的△H1大于0 （填“大于”、“小于”或“等于”），100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-2．
    （2）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD （填字母序号）．
    A．c（H2）减少             
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．重新平衡后CH3OH 的物质的量增加 
    D．重新平衡后$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH （l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1272.8kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-552.6kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-448.1kJ•mol-1．
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+转化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．
    实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②在Co3+氧化甲醇的反应中，生成（填“消耗”或“生成”）H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑气之中，是优质的气体燃料，更是制造许多化工产品的重要原料．
    Ⅰ．制取氢气
    已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
    （1）请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1
    （2）若将0.1mol CH4和0.1mol H2O（g）通入体积为10L的密闭容器里，在一定条件下发生反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率0.003mol/（L．min）；
    ②该反应的化学平衡常数6.75×10-4（mol/L）2；
    ③图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”）；
    Ⅱ．制备甲醇
    （3）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BC
    A．升高温度     B．再充入1mol CO和3mol H2   C．将CH3OH（g）从体系中分离
    D．充入He，使体系总压强增大                 E．使用更高效的催化剂
    Ⅲ．合成乙酸
    （4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理论意义和应用价值．光催化反应技术使用CH4和CO2（填化学式）直接合成乙酸，且符合“绿色化学”的要求（原子利用率100%）．

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