Question

20．ag KNO₃溶于bg水，形成VmL饱和溶液．下列关系式错误的是（　　）

• A． 该溶液的物质的量浓度：c（KNO₃）=$\frac{a}{101V}$mol•L^-1
• B． 该溶液的质量分数：w（KNO₃）=$\frac{100a}{a+b}$%
• C． 20℃时KNO₃的溶解度S=$\frac{100a}{b}$ g
• D． 该溶液的密度ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L^-1

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算硝酸钾的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
B．溶液质量分数w=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%；
C．饱和溶液质量分数w=$\frac{S}{100+S}$，据此计算溶解度；
D．根据溶液密度ρ=$\frac{{m}_{溶液}}{{V}_{溶液}}$计算．

解答 解：A．硝酸钾的物质的量=$\frac{ag}{101g/mol}$=$\frac{a}{101}$mol，形成VmL饱和溶液，则溶液物质的量浓度=$\frac{\frac{a}{101}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{101V}$mol/L，故A错误；
B．agKNO₃溶于bg水中，恰好形成饱和溶液，溶液质量分数ω（KNO₃）=$\frac{ag}{ag+bg}$×100%=$\frac{100a}{a+b}$%，故B正确；
C．设该温度下溶解度为S，则：$\frac{S}{S+100g}$=$\frac{a}{a+b}$，解得：S=$\frac{100a}{b}$g，故C正确；
D．溶液密度ρ=$\frac{{m}_{溶液}}{{V}_{溶液}}$=$\frac{ag+bg}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000（a+b）}{V}$g/L，故D正确；
故选A．

点评 本题考查物质的量与其难度的综合应用，题目难度中等，涉及物质的量浓度、溶解度、质量分数的计算，明确概念及表达式为解答根据，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．