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    19．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）
    A．Na2OB．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．

    解答 解：A．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；
    B．肼分子中N-N原子之间存在非极性键、N-H原子之间存在极性键，为共价化合物，故B错误；
    C．该物质中钠离子和过硫根离子之间存在离子键、S-S原子之间存在非极性键，为离子化合物，故C正确；
    D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性键、N-O原子之间存在极性键，为离子化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化合物类型和化学键类型判断，侧重考查基本概念，明确物质中存在的化学键及微粒之间存在的作用力即可解答，注意铵盐中都含有离子键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海洋中的海带含碘丰富，某学生从海洋中提取碘的试验流程如图：

    （1）灼烧时盛放海带的仪器是坩埚．
    （2）上述实验过程中，不需要进行的实验操作是d（选填编号）
    a、溶解  b、过滤  c、萃取  d、结晶
    （3）加入氯气后，发生反应的化学方程式为（假设碘以KI形式存在）Cl2+2KI=2KCl+I2．
    （4）操作④中有机溶剂选用CCl4（或汽油）（从汽油、四氯化碳、酒精中选填）．该操作使用的玻璃仪器是分液漏斗，操作后静置，可观察到的现象是溶液分为两层，上层接近无色，下层紫色（或上层紫色，下层接近无色）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）写出步骤④对应反应的离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    （2）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用B（填代号）．
    A．浓硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
    理由是过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是苯与水互不相溶，碘在苯中溶解度比在水中的溶解度大．苯可作碘单质的萃取剂．
    （4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法取少量提取的碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝色，说明还有单质碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现将0.1moL某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者质量增加10.8g，后者质量增加22g（假定气体全部吸收）．
    （1）通过计算推断该烃的分子式是C5H12，．
    （2）该烃的同分异构体有3种，若该烃的1个氢原子被氯原子取代得到的一氯代物只有一种，是写出该烃的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
    实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体．
    实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
    ①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用．
    ②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀．
    ③该清液中滴加盐酸可产生大量气体．
    ④该清液加热后变浑浊并产生大量气体．
    回答下列问题：
    （1）在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有HClO（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有Ca2+离子；清液中滴加盐酸产生的气体是CO2；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了CaCO3．
    （2）该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：2CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+Ca（HCO3）2+2HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．盐酸普鲁卡因（）是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下：

    已知：①
    ②
    ③
    请回答以下问题：
    （1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为．
    （2）B的结构简式为，C中含氧官能团的名称为硝基、羧基．
    （3）合成路线中属于氧化反应的有①④（填序号），反应③的反应类型为取代反应．
    （4）反应⑤的化学反应方程式为+HOCH2CH2N（C2H5）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$+H2O．
    （5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大28，其中-NO2与苯环直接相连，则E的结构简式为（任写一种）．
    （6）分子结构中，含有一个“-NH2”、一个“-COOH”和一个“-CH2CH2”的E的同分异构体的数目有10种．
    （7）苯丙氨酸（　　）是人体必需的氨基酸之一，写出其发生缩聚反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．2SO2+O2?2SO3 △H=-196.6kJ/mol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6kJ•mol-1
    D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+395.9kJ/mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．能一次性鉴別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液的试剂是（　　）
    A．新制Cu（OH）2悬浊液B．溴的CCl4溶液C．银氨溶液D．KMnO4酸性溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol的-OH含有的电子数为NA
    B．9.2 g甲苯分子中处于同一平面的原子数最多为1.3NA
    C．标准状况下，2.8 g乙烯分子中含有的单键数为0.5NA
    D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA

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