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    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

    A．①                                  B．④

    C．②③④                              D．①②③


    解析　ΔΗ大小比较包括＋、－号，即比较的是正数、负数。①前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，但ΔH1、ΔH2均为负数，故ΔH1<ΔH2；②中单质状态不同，固体的能量低于气态，S(s)→S(g)吸热，故后者放热多，ΔH3、ΔH4均为负数，ΔH3>ΔH4；③中方程式各物质的化学计量数后者是前者的2倍，可燃物H2的量与反应热的值成正比，因此ΔH6＝2ΔH5，因ΔH6、ΔH5均为负数，故ΔH5>ΔH6；④中前者为吸热反应，ΔH7为正数，后者为放热反应，ΔH8为负数，ΔH7>ΔH8。

    答案　C


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        C．                                 2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷   D． 2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基已烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．化学反应是放热还是吸热与反应条件有关

    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    C．放热反应在常温下一定很容易发生

    D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)

    A．放出能量的反应                      B．吸收能量的反应

    C．氧化还原反应                        D．化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4液态)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4 mol N2H4(l)与足量H2O2(l)反应生成N2和水蒸气放出256.65 kJ的热量。

    (1)写出反应的热化学方程式___________________________。

    (2)已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则16 g 液态肼与足量H2O2(l)反应生成N2和液态水时，放出热量______________kJ。

    (3)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则1mol NH3•H2O在水中电离的△H等于（　　）

    　

    A．

    ﹣69.4kJ/mol

    B．

    +45.2kJ/mol

    C．

    +69.4kJ/mol

    D．

    ﹣45.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热量，1mol异丁烷燃烧放出2869.6kJ热量．试回答下列问题：

    （1）表示正丁烷燃烧的热化学反应方程式　；

    （2）下列有关说法正确的是　；

    A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能

    B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大

    C．正丁烷比异丁烷不稳定

    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省西安市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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