能使KMnO4溶液褪色的是 A.苯 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

第二周期，第ⅣA族

．
（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

b

（填字母代号）．
a．+99.7mol?L^-1 b．+29.7mol?L^-1 c．-20.6mol?L^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（3）已知（YZ）₂分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式

N≡C-C≡N

；（YZ）₂可以与X₂化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因

CN^-+H₂O

HCN+OH^-

CN^-+H₂O

HCN+OH^-

．
（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用电子式表示B的形成过程

．
②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式

3Fe+4H₂O

高温

.

Fe₃O₄+4H₂↑

3Fe+4H₂O

高温

.

Fe₃O₄+4H₂↑

．
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断

取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe³⁺，另取溶液少许，加入KMnO₄酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe²⁺．

．
③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是

有大量气泡出现

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO₂气体还原Fe³⁺生成的还原产物是

Fe²⁺

（填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是

1：2

．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是

BD

（双选，填序号）．
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃ B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是

吸收SO₂尾气，防止污染空气

．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有

AB

（双选，填序号）．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是

方案①

，原因是

因为A的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色

．
（6）上述装置中能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是

B中蓝色溶液褪色

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

SO₂通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO₂具有还原作用的是（　　）

A．橙黄色溴水

B．品红溶液

C．紫红色KMnO₄酸性溶液