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9.下列说法全不正确的是(  )
①.CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②.CH≡CH和C6H6含碳量相同
③.戊烯和丁烯互为同系物
④.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法.
A.①②B.①③C.②③D.

分析 ①根据CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式都是CH2进行判断;
②CH≡CH和C6H6的最简式相同,所以含碳量相同;
③结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物;
④核磁共振氢谱法用于测定有机物分子中氢原子种类,质谱仪可以快速、微量、精确的测定相对分子质量.

解答 解:①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式的是CH2,二者的最简式相同,故①正确;
②CH≡CH和C6H6的最简式的是CH,所以二者的含碳量相同,故②正确;
③戊烯和丁烯为单烯烃,二者的结构相似,属于同系物,故③正确;
④能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是质谱仪,不是核磁共振氢谱,故④错误;
故选D.

点评 本题考查了常见化学用语的判断,题目难度不大,注意掌握同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的概念及判断方法,明确各概念的区别.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.标准状况下,将448升HCl(气体)通入1.270升水中,得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液,请计算:
(1)所得盐酸的质量分数?
(2)所得盐酸的物质的量浓度?(计算结果保留1位小数,水的密度为1g/mL)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列叙述与图象相对应的是(  )
A.图(1)是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化学平衡图象,在t0时刻充入一定量的NH3,平衡逆向移动
B.图(3)表示的化学方程式为2A═B+3C
C.图(2)中p2>p1,T1>T2
D.图(4)对应反应2X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H<0,y可以表示Y的百分含量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制,请回答下列问题:
(1)如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒、最好应选用15mL的量筒来量取所需的98%的浓硫酸的体积13.6mL.
(2)将下列步骤中的空格内将所用仪器补充填写完整
①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到仪器A中(仪器A的名称为500mL容量瓶)
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量仪蒸馏水的烧杯中,边加边搅拌
④将溶液冷却,恢复室温
⑤向仪器A中加入蒸馏水,在距离刻度1-2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦洗涤烧杯2-3次,洗涤液也注入仪器A中,轻轻摇动仪器A,使溶液混合均匀.
(3)实验中上述步骤的正确顺序为①③④②⑦⑤⑥(填写序号)
(4)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是CE(填写字母)
A、量筒用蒸馏水洗涤后未干燥即用来冷却浓硫酸
B、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥即用来配制溶液
C、定容时,观察液面俯视刻度线
E、取用浓硫酸后,将量筒用蒸馏水洗涤并将洗涤液转移容量瓶中
F、摇匀后,液面低于刻度线,没有再加蒸馏水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是(  )
A.盐酸→SO3→石墨→Na2CO3•10H2OB.NaCl→NH3→铜→空气
C.蔗糖→CuSO4→N2→Fe(OH)3胶体D.KCl→CaO→液氯→石灰水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.聚合物F的合成路线图如图:

已知:HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
请据此回答:
(1)A中含氧官能团名称是醛基,C的系统命名为1,2-二溴丙烷.
(2)检验B中所含官能团所用的试剂有碳酸氢钠溶液(或碳酸钠)、溴水;E→F的反应类型是加聚反应.
(3)G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2,则符合下列条件的G的同分异构体有3种.
①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基  ②遇氯化铁溶液变紫色
(4)C生成D的反应化学方程式为CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH(OH)CH2OH+2NaBr,如果C与NaOH的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为CH3C≡CH(写成CH2=C=CH2也给分).
(5)参照上述合成路线,设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备的合成路线

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180kJ•mol-1
②N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
A.反应②中的能量变化如图所示,则△H2=E1-E3
B.H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1
C.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1mol N2和3mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.8>Q2>2Q1
D.氨催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=+906 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.同温同压下,同体积的N2和SO2质量之比为7:16.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究,过程如下.
实验Ⅰ:
(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应,随反应进行,盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快,对此原因,你认为合理的猜测是下列的bc(填写相应的字母).
a.盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度     b.Cl-能促进此反应的进行
c.SO42-能抑制此反应的进行                    d.硫酸使铝发生钝化
(2)为了探究反应速率不同的原因,请你根据所提供的药品,填写实验方案中的空白部分.
药品:氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸.
方案:取两支试管,首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的3mol/LH2SO4(填写相应的试剂,下同),然后再向其中的一支试管中加入适量的氯化钠固体(或6mol/LHCl、硫酸钠固体)固体并振荡使固体溶解,观察实验现象.
实验探究:略.
实验Ⅱ:
取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应,待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量,剩余铝丝的质量关系是前者大于后者(填“大于”或“小于”或“等于”);观察反应后的液体,发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的,试管底部有少量黑色沉淀,对此现象,同学们进行了如下探究:
(1)提出猜想
同学们查找资料后获得如下信息:工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的,所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质,据此,同学们提出如下猜想:
猜想1:此黑色固体是铁单质,可能是电解得到的铝与杂质反应生成的,相应的化学反应方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
猜想2:此黑色固体是硅单质,是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的;
猜想3:此黑色固体是铝单质,是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中;
猜想4:此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物.
(2)设计实验方案并完成相关实验:
为了探究少量黑色沉淀的成分,将反应后所得的液体进行过滤、、洗涤(填基本操作),分别取少量固体置于两支试管中,完成下列实验:
①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸,观察固体是否溶解.实验时发现固体完全溶解,证明猜想2一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”).
②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液,观察固体是否溶解.实验时发现固体完全溶解,证明猜想1一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”).
(3)得出结论
综合实验①②的现象,可推知猜想3(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的,固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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