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    2．下列表达方式正确的是（　　）
    A．氟化氢的电子式：B．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．甲基的电子式 D．基态氧原子L层电子排布图：

    分析 A．氟化氢为共价化合物；
    B．次氯酸的中心原子是氧原子，分子中不存在氢氯键；
    C．甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层含有7个电子；
    D．2p电子的自旋方向相同时具有最低能量．

    解答 解：A．氟化氢中不存在阴阳离子，其电子式不能标出电荷，氟化氢正确的电子式为，故A错误；
    B．次氯酸的中心原子是氧原子，正确的结构式为H-O-Cl，故B错误；
    C．甲基为甲烷失去1个H原子形成的，碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为，故C正确；
    D．氧原子的L层电子的2p轨道电子的自旋方向应该相同，基态氧原子L层电子排布图为故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，选项B中需要明确次氯酸的中心原子是O元素，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验现象描述错误的是（　　）
    A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
    B．将二氧化碳通入水中，无明显现象
    C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
    D．一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．煤和水蒸气反应可转化为A和B的混合气体，该混合气体既可作为气体燃烧又可合成多种液体燃料，这就是煤的间接液化．如图是合成某些液体燃料和某些有机物的路线．

    （1）反应①主要反应的方程式可表示为C+H2O?CO+H2．
    （2）液体燃料与空气间的接触面积比固体燃料大（填“大”或“小”），燃烧完全（填“完全”或“不完全”），污染小．上述物质中通常可用作液体燃料的除甲醇外还有乙醇（填名称）
    （3）反应②中有机产物的分子式为C6H14．
    （4）反应⑥属于加聚反应，反应⑥中高聚物单位的结构简式为CH2=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L（气）?2M（气）+N（气）△H＞0平衡状态的影响（p1＜p2），图中y轴表示的意义是（　　）
    A．一定条件下L的转化率B．气体混合物的平均摩尔质量
    C．气体混合物中L的体积分数D．气体L的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物
    B．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    C．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
    D．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝．
    （1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：
    ①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）
    ②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    ③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
    A．浓硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液
    （2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如图所示．
    回答下列问题：
    ①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O
    ②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，上述现象说明溶液中H+、Fe3+、Al3+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
    ③B点与A点的差值为0.008摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验．
    实验过程：
    Ⅰ、按图组装仪器，检查装置的气密性；
    Ⅱ、将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；
    Ⅲ、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
    Ⅳ、称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g．
    请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O、Na2CO3•10H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+10H2O．
    （2）装置C的作用为吸收反应生成的水蒸气．装置D的作用为吸收反应生成的二氧化碳．
    （3）实验过程中通入N2的目的是使装置中的二氧化碳和水蒸气全部排出被装置BC全部吸收．
    （4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是bce（填选项字母）．
    序号abcde
    数据m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m2、m5
    （5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：$\frac{42（{m}_{5}-{m}_{3}）}{11m{\;}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式是H2O+C═H2+CO其中，水是氧化剂．硫在氧气中燃烧的化学方程式是S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2，其中，硫是还原剂．
    （2）写出实验室制取CO2的反应的离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
    （3）写出Ba（NO3）2电离的化学方程式：Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-
    （4）设NA为阿伏加德罗常数的值．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有纯锌片、纯铜片和500mL 0.1mol•L-1的硫酸、导线、1 000mL量筒．用如图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气．
    （1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是用导线把a、b两电极连接起来；
    （2）a的电极材料为纯锌片，作原电池的负极；
    电子经外电路由①（①a→b   ②b→a 填序号，下同）
    （3）b极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，反应时a极附近SO42-浓度逐渐减小．（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；
    （4）假设反应过程中溶液体积不变，当硫酸浓度降低一半时，通过导线的电子的物质的量为0.05 mol，量筒中收集的气体体积最接近CmL．（A．400  B．500  C．600  D．700）

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