Question

【题目】常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01molL－1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A. X=20

B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

C. a点溶液中c(H－)＝2.14×10－3molL－1

D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4，亚硝酸为弱酸存在电离平衡，电离方程式为HNO2NO2-+H+。逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，b点HNO2消耗一半，溶质为HNO2、NaNO2。当加入20mLNaOH，溶质是NaNO2,由于为弱酸强碱盐，会水解使溶液偏碱性。据此分析回答。

A.向20mL0．01molL-1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20ml，溶质是NaNO2，由于为弱酸强碱盐，会水解使溶液显碱性，而c点是溶液呈中性，所以X＜20mL，故A不正确；

B.c点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2混合溶液。氢氧化钠溶液体积为20ml时恰好反应，那么从a开始到恰好完全反应时，水的电离程度逐渐增大。d点从图中无法判断出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，故B不正确；

C.由HNO2NO2-+H+， ，，得到c(H+)=2.14×10-3mol·L-1，故C正确；

D.b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1：1；溶液中存在NO2-+H2OHNO2+OH-，HNO2H++NO2-，因为溶液呈酸性，所以电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)，故D不正确。

答案：C