【题目】氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为____________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________________(不必写出具体的操作方法)；其中装置B的作用是________________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是________________________________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是______________________________________________________________________。
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。(反应方程式：
LiH + H2O = LiOH + H2↑)，分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_________________ ___________________。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体0.021mol，则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整。
【答案】（1）eabfgdc (f和g调换也可以)； 检验装置的气密性 除去H2中的H2O和HCl
（2）除去锂表面的石蜡（3）收集c处排出的气体并检验H2纯度 (只写检验H2纯度也可以)
（4）LiH + CH3CH2OH 
CH3CH2OLi + H2↑（5）10∶1
（6）
【解析】
试题分析：（1）氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用A装置制备氢气，用装置B中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置C，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f，g接d；制备气体装置，加入药品前首先要进行的实验操作是：检验装置气密性；装置B中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，氧化钙与水可反应，氢氧化钠可作干燥剂，且与盐酸能反应，所以该装置的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体，故答案为：e接a，b接f，g接d；检验装置气密性；除去H2中的H2O和HCl；
（2）取出一定量金属锂(固体石蜡密封)，然后在甲苯中浸洗数次，利用石蜡是有机物易溶解于有机溶剂甲苯中，操作的目的是除去锂表面的石蜡，故答案为：除去锂表面的石蜡；
（3）使用前应通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时氢气不纯发生爆炸危险，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是：收集c处排出的气体并检验H2纯度，故答案为：收集c处排出的气体并检验H2纯度；
（4）LiH与H2O发生水解反应，锂离子结合氢氧根离子，氢负离子与氢离子结构生成氢气，LiH与乙醇反应类似，羟基提供H原子与LiH反应生成氢气，另外部分结合生成CH3CH2OLi，反应方程式为：LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑，故答案为：LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑；
（5）设LiH与Li的物质的量分别为xmol、ymol，则：
LiH+H2O=H2↑+LiOH
xmol xmol
2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
ymol 0.5y mol
则8x+7y＝0.174，22.4(x+0.5y)＝0.4704，
解得x=0.02、y=0.002
故LiH与Li的物质的量之比为0.02mol:0.002mol=10:1，故答案为：10:1；
（6）装置E用来收集H2，利用的是在烧瓶中收集氢气，所以根据排水量气法设计装置，导气管短进长出，装置图为
，故答案为：。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种处理污水的燃料电池模型如下图所示。该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙。下列叙述不正确的是
A．B电极为正极
B．气体乙可能为CO2
C．O2在A电极得电子
D．电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：
回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是 。
A.S2、S4、S6、S8互为同系物 B.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
C.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 D.常温条件下单质硫为原子晶体
E.32gS8单质含有的S—S键个数为NA
（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于 。
（3）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。
①写出表示S8燃烧的热化学方程式_____________。
②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】【选修2：化学与技术】
地球的海水问题约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。
（1）如下图1利用海水得到淡水的方法是___________________________；
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图2所示．a是电源的_________极；Ⅰ口排出的是__________(填“淡水”或“浓水”)．
（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-)，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产．电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等)，其中HCl的作用主要是__________________________；
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在)，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大．不少国家正在探索海水提铀的方法．现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素．其反应原理为_______________________ (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为_________________________；
（5）离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法．某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)．该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经_____________反应得到的．自来水与该离子交换树脂交换作用后显____________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)．
（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大．如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响．暂时硬水的硬度是由__________(填阴离子符号)引起的，经___________(填操作名称)后可被去掉．永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】本题为《化学与生活（选修1）》选做题，
（一）“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：① 鸭肉、② 面粉、③ 黄瓜、④ 食盐。请回答：
（1）富含淀粉的是 （填序号，下同）。（2）富含蛋白质的是 。
（3）富含维生素的是 。 （4）属于调味剂的是 。
（二）．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
（1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；
A．玻璃 B．陶瓷
（2）钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；
A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+
（三）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl－等）的处理工艺流程如下图所示。
请回答：
（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是 （填字母）。
a. 造成水体污染 b. 引起人体中毒
（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是 （填字母）。
a. 盐酸 b. NaOH溶液
（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是 。
（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：
离子 | Na+ | Fe2+ | Cl－ | SO42－ |
浓度（mol/L） | 3.0×10-4 | 2.0×10-4 | 2.5×10-4 |
则c(Fe2+) = mol/L。
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【题目】综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。
（1） Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。700℃时反应的化学方程式为_________________________________。
（2） 固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2和H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如右图。
① b为电源的________(填“正极”或“负极”)。
② 写出电极c发生的电极反应式： __________ ______、 __________________ ______。
（3）电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：
某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为________，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将________(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)移动。
（4） 已知：
若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g) CH3OH(l)的ΔH，
则ΔH＝______ ____。
（5）利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化 过程如下图所示，若用1 mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成________mol C(碳)。
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【题目】2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）用电子式表示H2O的形成过程 。
（2）在pH=1的水溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定大量共存的是 (填序号)。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是 (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2]
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。
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【题目】一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：
回答下列问题：
（1）SO2(g) + 2CO(g) 
S(s) + 2CO2(g) △H ＝ ；该反应的平衡常数的表达式是 。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。
（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。
已知：N2与O2生成NO的反应是吸热反应。请解释：
①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。
②当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是 。
（4）一定条件下H2与CO合成CH3OH，CH3OH再转化成为CH3OCH3，转化的热化学反应方程式如下：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5 kJ·mol-1
在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2mol的CH3OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11 kJ；若同一条件下加入0.2mol CH3OCH3和0.2mol H2O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为 .
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【题目】
（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是____________；
②A只有一种一氯取代物B，写出A的结构简式：____________；
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是
______________________________________。
（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)____________________。
①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应[
“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________________。
（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是____________________。
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