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    FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(　　)。

    A．1∶6 B．16∶25 C．2∶11 D．1∶7

     

    D

    【解析】当生成的NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时， 4 mol HNO3被还原得到6 mol电子，当1 mol FeS生成硝酸铁、硫酸铁时化合价的变化为：铁升1，硫升8，即共失去9 mol电子，所以参加氧化还原反应的FeS与被还原HNO3的物质的量之比为1∶6。但是生成物中还有硝酸铁，因而有一部分硝酸起了酸性介质作用，通过元素守恒可得方程式中FeS与HNO3的比例为3∶21，即1∶7。

     

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    科目：高中化学 来源：2014江苏常熟市高二化学期末模拟4（必修2、选修4、结构）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象与对应结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    BaSO3难溶于盐酸

    B

    Al放入浓HNO3中

    无明显现象

    Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜

    C

    Na2SiO3溶液中通入CO2气体

    产生白色胶状沉淀

    H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版4.1硅　无机非金属材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是(　　)。

    A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强

    B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

    C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同

    D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.3硫的转化练习卷（解析版） 题型：填空题

    在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

    请回答下列问题：

    (1)生成的黑色物质(单质)是 (填化学式)。

    (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是 (填化学式)，反应的化学方程式为 。

    (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 (填序号)。

    A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性

    (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液 ，说明这种气体具有 性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式： 。

    (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ (填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.3硫的转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    2012年3月13日，一艘运载7 000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起。下列有关说法正确的是(　　)。

    A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存

    B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中

    C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸

    D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.2氮的循环练习卷（解析版） 题型：选择题

    某同学利用如图所示装置进行实验，一段时间后，水沿导管缓慢上升。下列说法错误的是(　　)。

    A．实验过程中气球体积会发生变化

    B．广口瓶中液体的pH减小

    C．广口瓶中有化合反应发生

    D．试管中不可能发生分解反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.1碳的多样性练习卷（解析版） 题型：选择题

    有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )。

    A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多

    B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多

    C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

    D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版2.1元素与物质的分类练习卷（解析版） 题型：填空题

    用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有

    简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为：

    根据这一分类方法请回答：

    (1)25℃将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：

    (2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：

    方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

    方法Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

    ①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？ 。

    ②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质 。

    ③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的 可加以区分，有关反应的化学方程式分别为 。

    ④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学题型冲刺练习 突破离子反应的三个角度（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓

    B．用两铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H＋H2↑＋Cu2＋

    C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SO32-

    D．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe＋8H＋＋2NO3-=2Fe3＋＋2NO↑＋4H2O

     

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