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    【题目】如图表示AE五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。

    (1)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式：

    B→C：_______________；

    C→D：_______________；

    D→E：_______________；

    (2)将3.9 gA投入到足量的水中充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为_____L，将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的避浓度为______________。

    【答案】 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O 0.56 0.1 mol·L-1

    【解析】B是单质，A为淡黄色固体，A能和CO2反应，则A是Na2O2，B能和氯气反应，则B是Na、E是NaCl，A和二氧化碳反应生成Na2CO3和O2，D能转化为NaCl，则D是Na2CO3，A、B能转化为C，C能转化为E和D，则C是NaOH。

    (1)B是Na，可与水反应生成NaOH，反应化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氢氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；

    D是Na2CO3，可与盐酸反应生成NaCl，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

    (2)n(Na2O2)==0.05mol，

    则 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    2mol 36g 4mol 22.4L

    0.05mol m(H2O)n(NaOH) V(O2)

    V(O2)==0.56L，n(NaOH)==0.1mol，c(NaOH)==0.1mol/L，故答案为：0.56；0.1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

    限选试剂和仪器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、MnSO4、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。

    物理量

    编号

    V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL

    V（蒸馏水）/mL

    V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL

    m（MnSO4）/g

    T/℃

    乙

    ①

    2.0

    0

    4.0

    0

    50

    ②

    2.0

    0

    4.0

    0

    25

    ③

    1.5

    a

    4.0

    0

    25

    ④

    2.0

    0

    4.0

    0.1

    25

    回答下列问题：

    ①写出上述反应的离子方程式：________________________。

    ②上述实验①②是探究____________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究____________对化学反应速率

    影响。若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是______________________。

    ③实验①中对“乙”重复测量三次，所得数值分别13.6，13.5，13.4。忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝___________ 。

    ④已知实验①50℃时c(MnO)～反应时间t的变化曲线如图I。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出实验②25℃时c(MnO)～t的变化曲线示意图。______________

    　　

    （2）测定中和热的实验装置如图II所示。

    ①写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式_______________________（中和热数值为57.3 kJ/mol）：

    ②取60mL0.50mol/L NaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.9

    2

    26.2

    26.4

    26.3

    30.6

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.5

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.0

    近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H=________________________kJ/mol（列出计算式）。

    ③能引起中和热偏高的原因是（填字母）__________。

    A．实验装置保温、隔热效果差

    B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    C．用50mL0.50mol/L醋酸代替了硫酸进行反应，

    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    E. 量取硫酸溶液的体积时仰视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    ―→

    某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

    已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2

    回答下列问题：

    （1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

    （2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

    （3）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

    （4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是(　　)

    A. 在粗硅的提取中发生反应2C＋SiO22CO＋Si，硅元素被还原

    B. 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

    C. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

    D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大。常温下，含甲的化合物r浓度为0.1mol·L-1时溶液pH=13。同周期元素简单离子中，乙离子的半径最小。p和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法不正确的是

    A. 原子半径的大小关系：甲>乙>丙>丁

    B. 反应②的离子方程式为：C12+H2OH++C1-+HC1O

    C. m、n的阴离子在酸性条件下不能大量共存

    D. 甲、乙、丁的最高价氧化物对应水化物两两之间均可以发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是

    A. KClO3是氧化剂 B. KCl既不是氧化产物也不是还原产物

    C. HCl是还原剂 D. 每生成1molCl2消耗还原剂的物质的量为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的变化曲线如图所下列说法不正确的是

    A. a点所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

    B. a点所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L

    C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)

    D. b点所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

    （1）Na2A溶液显_________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是__________（用离子方程式表示）。

    （2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_______（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。

    （3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。

    A.c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/L

    B.c（OH-）=c（H+） +c（HA-）

    C.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

    D.c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

    （4）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A. v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1

    C. v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1 D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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