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    9．洗涤盛放过植物油的试管，宜选用的试剂是（　　）
    A．稀硫酸B．热的碳酸钠溶液C．热水D．浓硝酸

    分析 植物油在热碱性溶液中可水解生成溶于水的物质，然后利用蒸馏水洗涤即可，以此来解答．

    解答 解：植物油在热碱性溶液中可水解生成溶于水的物质，且水解为不可逆，然后利用蒸馏水洗涤即可，而在热水及酸性条件下均可发生水解，但油的水解不彻底，
    故选B．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握油脂的性质及发生的反应为解答的关键，侧重元素化合物知识应用的综合考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含共价键
    B．共价化合物中可能含离子键
    C．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
    D．含有非极性键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3%，在标准状况下它的密度为2.59g/L．则计算：
    （1）此有机物的相对分子质量（结果保留到整数位）；
    （2）此有机物的分子式；
    （3）其所有可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．葡萄糖酸只是将葡萄糖分子中的醛基换成了羧基，它是一种较强的有机酸，能与碳酸钙、氧化锌反应生成葡萄糖酸钙、葡萄糖酸锌．请分别写出葡萄糖酸与碳酸钙、氧化锌反应的化学方程式．（有机化合物以结构简式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：CO2+NaOH（少量）=NaHCO3，CO2+2Na0H（过量）=Na2CO3+H2O，现用含0.2molNaOH的溶液吸收一定量的CO2，将所得熔液低温蒸干得到固体甲（该温度下NaHCO3不分解）．下列说法正确的是（　　）
    A．固体甲一定是Na2CO3
    B．固体甲一定是NaHCO3
    C．当吸收0.15molCO2时，所得固体甲中Na2CO3和NaHCO3物质的量相等
    D．在固体甲中加入足量稀盐酸，充分反应后蒸干所得溶液，得到11.7gNaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某芳香烃A（C9H10）有如下转化关系：

    （1）写出反应②的反应条件：氢氧化钠水溶液、加热．写出反应①的反应类型：加成反应．
    （2）写出A和F的结构简式：A，F．
    （3）写出反应③对应的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
    （4）1molC与足量Na反应生成2gH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：
    实验序号甲乙丙
    合金质量（mg）255385459
    生成气体体积（mL）280336336
    （1）甲组实验中，盐酸过量 （填“过量”“适量”或“不足量”），乙组实验中，盐酸不足量（填“过量”“适量”或“不足量”）．参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
    （2）参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为1：1．
    （3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol•L-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．
    （l）在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ•mol-1；
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1；
    请写出CO还原SO2的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270 kJ•mol-1．
    （2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H2的平均生成速率为0.045mol•L-1•min-1．
    （3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图

    电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，则c电极是负极（填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的d极（填“c”或“d”），反应过程中析出精铜64g，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．14 g氮气所含质子数目为7 NA
    B．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA
    C．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.2NA
    D．1molNa2O2中离子总数是3NA

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