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    【题目】在l00 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是( )

    A. 石墨和金刚石不能相互转化

    B. 金刚石比石墨稳定

    C. 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多

    D. 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低

    【答案】D

    【解析】

    在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。说明金刚石的能量比石墨高，据此判断。

    A．根据题意，石墨和金刚石能相互转化，A错误；

    B．金刚石的能量比石墨高，金刚石没有石墨稳定，B错误；

    C．根据题意，破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨少，C错误；

    D．根据题意，1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低，D正确；

    答案选D。

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

    B. 25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    C. 加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA

    D. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA

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    【题目】根据下列微粒回答问题：H、D、T、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。

    ①以上8种微粒共有________种核素。

    ②质量数相等的但不能互称为同位素的是________。

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    【题目】已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是（ ）

    A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D B. 气态氢化物的稳定性：A>B

    C. 四种元素能在同一周期 D. 原子半径：A>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在50mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（标态下），实验记录如下（累计值）：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最小____，原因是____。

    (2)哪一时间段的反应速率最大____。

    (3)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）____。

    (4)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaN03溶液、D．CuS04溶液、E．Na2C03溶液，你认为可行的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关晶体叙述中，正确的是( )

    A.熔点 I2＞Cl2；沸点 PH3＞NH3

    B.熔点 SiO2＞CO2； C(CH3)4＞(CH3)2CHCH2CH3＞CH3CH2CH2CH2CH3

    C.原子晶体的结构粒子是原子，故原子晶体都不导电

    D.金属晶体的导电导热性均与自由电子密切相关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：

    （1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为________________。

    （2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。

    ①NH3分子中N原子的杂化类型是___________。

    ②NH3分子中与H+结合的过程中未发生改变的是_____________（填选项字母）。

    a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 C.H-N-H的键角

    (3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型有_________________。

    （4）①水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是___________。

    ②N2O4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为_______________

    （5）NO3-的空间构型是___________。

    （6）已知：AlF63-在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是________ （用离子方程式表示）。

    （7）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_________，其中氧原子的杂化方式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是

    A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化

    B. 每生成0.1 mol Cu，转移0.2 mol 电子

    C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

    D. Cu既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。

    ①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。

    ②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。

    ③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。

    ④固体KOH：__________________，理由：________________________________。

    (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

    HCl：__________________________________________________________________；

    H2SO4：________________________________________________________________；

    Ca(OH)2：______________________________________________________________；

    KOH：________________________________________________________________；

    NH4NO3：_____________________________________________________________；

    KAl(SO4)2：____________________________________________________________。

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