Question

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

已知A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象．请回答下列问题：
（1）B、D、E的化学式依次为

 

、

 

、

 

．
（2）写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

 

．
（3）写出A和过量浓硫酸加热反应生成D的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象，能和浓硫酸发生钝化现象的是Al或Fe，B能和双氧水或过氧化钠反应，说明A是变价金属，则A为Fe、B为FeSO₄、D为Fe₂（SO₄）₃，D和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，B被过氧化钠氧化生成氢氧化铁，则F是Fe（OH）₃、E为（NH₄）₂SO₄，据此解答．

解答： 解：A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象，能和浓硫酸发生钝化现象的是Al或Fe，B能和双氧水或过氧化钠反应，说明A是变价金属，则A为Fe、B为FeSO₄、D为Fe₂（SO₄）₃，D和氨水反应生成氢氧化铁和硫酸铵，B被过氧化钠氧化生成氢氧化铁，则F是Fe（OH）₃、E为（NH₄）₂SO₄，
（1）通过以上分析知，B、D、E分别是FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄，
故答案为：FeSO₄；Fe₂（SO₄）₃；（NH₄）₂SO₄；
（2）B为硫酸亚铁，酸性条件下，硫酸亚铁不稳定，被双氧水氧化生成硫酸铁，自身被还原生成水，离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（3）Fe和过量浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫与水，反应的化学方程式为：2Fe+6H₂SO₄（浓）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，
故答案为：2Fe+6H₂SO₄（浓）

△   .

Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

点评：本题以铁及其化合物为载体考查了无机物推断，“A→D的反应必须加热，否则会发生钝化现象”是推断突破口，注意亚铁离子的不稳定性及双氧水和过氧化钠的强氧化性，B与过氧化氢、过氧化钠的反应为易错点．