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【题目】将4.3gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672ml混合气体,将该混合气体通过放电恰好反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为(

A: 1:2:1 B: 1:1:1 C: 1:3:1 D: 4:3:2

【答案】D

【解析】

试题分析:根据题意知,发生的反应为:2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H2+O22H2O。氢气和氧气恰好完全反应,关系式为:4Na--2H2--O2--2Na2O2,则混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比为21。A、钠与过氧化钠的物质的量之比为1:1,错误;B钠与过氧化钠的物质的量之比为1:2,错误;C、钠与过氧化钠的物质的量之比为1:1,错误;D钠与过氧化钠的物质的量之比为4:2,正确

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【题目】乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成.回答下列问题:

1)B和A为同系物,B的结构简式为

(2)反应①的化学方程式为 ,其反应类型为

(3)反应③的反应类型为

(4)C的结构简式为

(5)反应②的化学方程式为

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【题目】下列AB两种元素的原子序数,其中可以组成A2B型离子化合物的是()

A. 68 B. 1916 C. 1217 D. 108

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【题目】某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧,反应方程式如下:

① PbO + CPb + CO (主要)

② PbO + COPb + CO2

Cu (NH3 )2Ac + CO +NH3Cu (NH3 )3Ac·COH<0(Ac代表醋酸根离子此反应无明显现象)

试根据下图回答问题:

(1) 盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象,其原因是

(2) 烧杯中醋酸二氨合铜 (Cu (NH3 )2Ac ) 的作用为

(3) 实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生,适宜于再生的生产条件是 (说明;不能加药品仅从生产条件考虑,以节约成本)

、图像分析是化学研究的一种重要的手段。某同学分析某无色透明溶液,已知其中可能含有Fe3+Mg2+Cu2+Al3+NH4+,加入淡黄色粉末(过氧化钠)并加热,产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示(假设产生的气体全部逸出)。请回答:

(1)根据图像所示,推测溶液中肯定有_____________离子。(写化学式)

(2)请写出曲线中过氧化钠物质的量在0.3~0.35mol时,粗的曲线出现下滑的现象,请用两个离子反应方程式解释该过程___________________,_________________.

(3)溶液中离子的物质的量之比为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是(

1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4的数目相同

常温下4.6g NO2N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3:1

1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA

高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

A①④⑦ B②⑤⑧ C②③④⑥ D①②④⑤⑦

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【题目】从海藻灰中可以提取碘的主要反应为:2 I-+Cl2=2 Cl-+I2下列说法正确的是)(

A.该反应属于置换反应 B.I-具有氧化性

C.1mol氯气转移了1mol电子 D.Cl2是还原剂

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【题目】下列对有机物结构或性质的描述,错误的是

A. 一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B. 乙二酸可与高锰酸钾溶液发生反应

C. 乙醇和乙烯的混合物1 mol,完全燃烧消耗 3 mol O2

D. 光照下, 22-二甲基丁烷与 Br2反应,其一溴取代物只有 2

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【题目】已知:A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。

2CH3CHO+O22CH3COOH

现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。

回答下列问题:

1 写出A的结构式

2 BD所含官能团的名称分别是

3 写出下列反应方程式及反应类型:

方程式 ,反应类型

方程式 ,反应类型

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【题目】化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )

A.氮的固定是指将气态氮气变为固态

B.Na2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料

C.金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属”

D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同

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