pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后,所得溶液的pH=11,则强酸和强碱的体积比为
A.1:9 B.9:1 C.1:11 D.11:1
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将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通人另一气体,仍无沉淀生成,则该气体不可能为 ( )
A.NO2 B.NH3 C.Cl2 D.HI
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在体积不变的密闭容器中充入1mol NH3,发生反应2NH33H2+N2,并达到平衡状态,测得NH3的转化率为x%。若在其他条件不变时,再充入1mol NH3,待建立新的平衡后,测得NH3的转化率为y%,则x和y的正确关系为
A.x>y B.x<y C.x=y D.x≥y
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已知有热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ/mol现有5molSO2参加反应,当放出393.28kJ热量时,SO2的转化率最接近于
A.40% B.50% C.80% D.90%
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已知Zn(s)+O2(g)===ZnO(s);ΔH1=-351.1kJ/mol
Hg(s)+O2(g)=== Hg O(s);ΔH2=-90.7kJ/mol
Zn(s)+Hg O(s)=== Hg(s)+ZnO(s);ΔH3
则ΔH3的值是 ( )
A.-441.8kJ/mol B.-254.6kJ/mol C.-438.9kJ/mol D.-260.4kJ/mol
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在密闭容器中,将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。回答下列问题:
①平衡时CO的转化率为 ,该反应的化学平衡常数为 。
②427℃时该反应的平衡常数为9.4,请结合①中的计算结果判断该反应的△H 0(填“>”、“=”、“<”)。
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下列叙述正确的是
A.直径介于1 nm~100 nm之间的粒子称为胶体
B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液
C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
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已知450 ℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K = 50,由此推测在450 ℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A、50 B、0.02 C、100 D、无法确定
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