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    某温度下，Fe（OH）3（s）和Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图．线上任何一点表示的状态均为金属离子Mn+、OH-、M（OH）n（s）的平衡状态．据图分析，下列判断错误的是
    （　　）
    A、Ksp[Fe（OH）3]＞Ksp[Cu（OH）2]
    B、c、d两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH-）乘积相等
    C、d点所代表的Cu（OH）2溶液达到了饱和
    D、向含有相同浓度Fe3+和Cu2+的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先形成Fe（OH）3沉淀
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、根据图象找出可用来比较Fe（OH）3与Cu（OH）2溶度积常数点，可用b、c进行计算；
    B、Kw只与温度有关；
    C、注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别；
    D、根据图象分析当氢氧化铁沉淀完全时氢氧化铜还没有开始沉淀．
    解答： 解：A、由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe（OH）3]与KSP[Cu（OH）2]的大小，KSP[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?（OH-）3=c（Fe3+）?（10-12.7）3，
    KSP[Cu（OH）2]=c（Cu2+）?（OH-）2=c（Cu2+）?（10-9.6）2，因c（Fe3+）=c（Cu2+），故KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Cu（OH）2]，故A错误；
    B、只要温度不发生改变，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积（即Kw）就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积相等，故B正确；
    C、在C点表示饱和溶液，在d点铜离子浓度比饱和时小，所以表示不饱和溶液，故C错误；
    D、根据图象分析当氢氧化铁沉淀完全时氢氧化铜还没有开始沉淀，所以当加入氢氧化钠溶液时先形成氢氧化铁沉淀，故D正确．
    故选AC．
    点评：沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据（或坐标点）之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解．该题型重在考查综合能力，如分析（比较）、理解（转换）等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成一种无污染的气体，用示意图中的装置可以实现该反应．
    回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）B中加入的物质是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）实验时在C中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）E中收集到的气体物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    、②
     
    ；
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是
     
    ．
    A．甲苯，酒精     B．四氯化碳，苯     C．汽油，乙酸     D．汽油，甘油（易溶于水）
    （3）指出图2实验装置中的错误之处：①
     
    、②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-N均为中学化学中常见的物质（或其溶液），其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如图转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．（注：H的横线上，其余M位置不变）请填空：
    （1）H的化学式为
     
    ，D的化学式为
     
    ，G的化学式为
     
    ．
    （2）B和N反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）G与M反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）I可用于净化水，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂．替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术．工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得．
    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是
     
    ．
    （2）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是
     
    ．
    （3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
     
    ，
     
    ．
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，图1为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有
     
    、
     
    ．
    （5）探究高铁酸钾的某种性质．
    【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO42-浓度为1.0mmol?L-1（1mmol?L-1=10-3mol?L-1）的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2（注：800min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变）．

    【实验2】将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图3．则
    ①实验1的目的是
     
    ；
    ②实验2可得出的结论是
     
    ；
    ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．由图1可知，800min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对沉淀溶解平衡的描述不正确的是（　　）
    A、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    B、物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    C、除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    D、沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-23
    （1）你认为往废水中投入
     
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH          B．KI         C． K2S          D．Ca（OH）2
    （2）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为1.17%（ρ=1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8 mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
     
    ；[已M（NaCl）=58.5g?mol-1，Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2]
     
    （填“能”或“否”）达到排放标准．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol?L-1
    B、电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯
    C、电池工作时，外电路的电子方向是从a到b
    D、乙池中的氧化产物为SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将10.2g的镁和铝投入1000ml 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（　　）
    A、100 ml
    B、700 ml
    C、600 ml
    D、500 ml

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