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    (11分)为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。

    （1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：
    A          ； B          ；F            。
    （2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：   
                                                       ,
                                                       ,
                                                       .

    （1）A .HCl   B.CaCO3  F.Na2O2
    （2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑； 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 ；2Na2O2+2 H2O  = 4NaOH+O2

    解析试题分析：D中蜡烛熄灭，说明试管中生成了二氧化碳气体，试管中发生的反应是实验室制取二氧化碳气体的反应；G中蜡烛燃烧更旺，说明G中生成了氧气，应是二氧化碳与过氧化钠发生反应，二氧化碳气体通过过氧化钠时气体未干燥，所以还有过氧化钠与水蒸气的反应。
    （1）A、B、F分别为HCl、CaCO3、Na2O2。
    （2）有关反应方程式为CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑； 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 ；2Na2O2+2 H2O  = 4NaOH+O2↑。
    考点：化学实验
    点评：二氧化碳气体通过过氧化钠时没有用干燥剂干燥二氧化碳气体，所以二氧化碳气体中混有水蒸气，当然应该还有氯化氢与过氧化钠的反应。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈
    绿
    绿
    色；收集气体的试管内的气体呈
    无
    无
    色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体
    在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体

    有关化学方程式为：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2

    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤 问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端 ∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象 现象是
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    有无色气体产生，右边溶液逐渐变成绿色
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象 现象是
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    将氮氧化合物放入空气中会污染环境
    ．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第
    3
    3
    步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①
    打开分液漏斗上部的塞子
    打开分液漏斗上部的塞子
    ②
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    慢慢打开分液漏斗的活塞
    ③
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞
    待液面与胶塞接触时立即关闭活塞

    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO
    3NO2+H2O=2 HNO3+NO

    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10.86mol﹒L-1
    10.86mol﹒L-1

    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L
    10-3a﹒V +0.5
     0.14 
    mol/L

    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气
    5.71
    5.71
    升．（保留两位小数）；解题过程：
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    设生成的一氧化氮为xmol，二氧化氮为ymol．
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
    3 2
    1.5xmol xmol
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
    1 2
    1
    2
    ymol．ymol．

    所以方程组为
    x+y=0.5
    1.5xmol+
    1
    2
      y=0.51               

    所以
    x=0.26
    y=0.24

    即一氧化氮为0.26mol，二氧化氮为0.24mol．
    4NO+2H2O+3O2=4HNO3
    4 3
    0.26mol 0.195mol
    4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
    41
    0.24mol 0.06mol
    所以需要氧气0.195mol+0.06mol=0.255mol，体积为0.255mol×22.4L/mol=5.71L
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届陕西省高一第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (11分) 为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置。当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮。

    （1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式 ：

    A           ； B           ；F             。

    （2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：   

                                                        ,

                                                        ,

                                                        .

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省常州市金坛市高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式______
    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈______色；收集气体的试管内的气体呈______色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是____________
    有关化学方程式为：______
    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象现象是______
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象现象是______
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是______．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第______步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①______②______③______
    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式______
    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______
    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______
    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气______升．（保留两位小数）；解题过程：______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2003年11月《环球时报》（美）报道，ACV浓缩饮料风靡全美，ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效，其中苹果酸M（分子量134）是主要的活性物质，其化学成分及有关实验如下：

    ①含C35.82%（质量分数，下同），含H4.51%，其余为氧元素；

    ②各取1×10－3molM分别与足量NaHCO3反应放出CO244.8mL（标准状况，下同），与足量金属钠反应放出H233.6mL

    ③M分子中所有碳原子在同一链线上。

    回答下列问题：

    　 （1）M的化学式为：　　　　　　　 ，分子中含的官能团名称是　　　　　 。

    　 （2）已知M有多种同分异构体，试写出其中符合下述要求的结构简式（限写一种）。

    　　　 1mol该有机物与足量金属钠反应生成1molH2：　　　　　　　　　　　 。

    　 （3）为制备M，化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种多溴代烃N，经多步反应，最后生成M。

    　　　 （已知不能被O2氧化，但可与H2加成）

    合成路线为：N→有机物A→有机物B→有机物C→M，其中B能发生银镜反应。

    　　　 ①有机物N的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    ②A转化为B的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　 。

    ③有机物C转化为M的反应类型为　　　　　　　　　　　　　 。

    　 （4）实验证明M分子间可形成具有水果香味的化合物，若该化合物分子中含有的环状结构，其结构简式可能为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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