强电解质和弱电解质的区别在于A．水溶液中是否存在溶质分子B．溶液的导电性强弱C．离子化合物还是共价化合物D．在水中的溶解度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

强电解质和弱电解质的区别在于

A．水溶液中是否存在溶质分子	B．溶液的导电性强弱
C．离子化合物还是共价化合物	D．在水中的溶解度

强电解质和弱电解质的区别在于水溶液中是否存在溶质分子，若有分子存在则为弱电解质，没有分子存在则为强电解质；

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L NH₃所含的原子数为2N_A

B．常温常压下，80g SO₃含有的氧原子数为3N_A

C．标准状况下，22.4L H₂中所含原子数为N_A

D．一定条件下，23g金属钠与足量的Cl₂完全反应转移电子数目为2N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列关于电离平衡的叙述正确的是

A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

B．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

C．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定温度下，不能表示在密闭容器中的可逆反应A(g)+　3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是
A．A、B、C的浓度不再变化
B．A、B、C的浓度之比为1：3：2
C．单位时间内生成nmolA同时消耗3nmolB
D．单位时间内生成nmolA同时生成2nmolC

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

根据下面物质间的转化关系，回答：

（1）写出B、F物质的化学式B               F              。
（2）如果Na₂O₂与足量的C物质反应，反应过程中转移的电子数为          个。
（3）反应①②③④中是吸热反应的是(填序号，下同)           ，反应①②③④⑤⑥中不是氧化还原反应的是           。
（4）写出反应④⑤的化学方程式：
④                                           ；
⑤                                           ；
（5）写出反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式（D是足量的）
⑥

（6）请设计一个课堂小实验，证明反应④是放热反应。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质中，不属于电解质的是

A．NaCl

B．H₂SO₄

C．蔗糖

D．NaOH

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．0．2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0．4 N_A

B．12．8g Cu与足量HNO₃反应生成NO和NO₂，转移电子数目为0．2 N_A’

C．1 mol C₃OH₆2分子中含有共价键的数目为91 NA

D．1 mol SiO₂晶体中含有N_ASiO₂个分子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

同温同压下，已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气(空气的平均分子量为29)中静止不动，那么在相同条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是

A．H₂

B．Cl₂

C．CO₂

D．O₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

按要求书写下列方程式。
① NaHCO₃溶液的电离方程式：                                。
② H₂S溶液的电离方程式：                           。
③ NH₄NO₃溶液的水解离子方程式：                               。
④ Na₂CO₃溶液的水解离子方程式：                              。

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