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    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

    A. Pt极上有64 g Cu析出时，b极产生22.4 L气体

    B. a极的电极反应是2Cl－－2e－= Cl2↑

    C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D. X极是电源负极，Y极是电源正极

    【答案】D

    【解析】a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色，说明有氢氧根产生，即a电极是阴极，b是阳极，则Y是电源的正极，X是负极，Pt电极是阴极，铜电极是阳极。A、电解过程中硝酸铜溶液中的铜离子在Pt电极得到电子析出铜，物质的量是1mol，转移2mol电子，b电极是阳极，氯离子放电，根据电子得失守恒可知氯气是1mol，标准状况下是22.4L，A错误；B、a电极是氢离子放电，B错误；C、左池相当于是Pt电极上镀铜，因此电解过程中硫酸铜溶液的pH不变，C错误；D、根据以上分析可知X极是电源负极，Y极是电源正极，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SiCl4在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味。工业上，提纯粗硅的原理如下：

    （1）已知：① Si(s)+4HCl(g) SiCl4(g)+2H2(g) △H1=-241 kJ·mol-1

    ②Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g) △H2= -210 kJ·mol-1

    ③3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) △H3= -akJ·mol-1

    a=__________。

    （2）工业上，利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸。常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度：取一定体积的盐酸用标准AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示剂。已知：298 K时Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)分别为 1.8×10-10、l.0×10-12。

    若选择K2CrO4为指示剂，使溶液中c(CrO42-)=0.01 mol·L-1。当产生黄色Ag2CrO4沉淀时，c(Cl-)=__________ mol·L-1。

    （3）研究反应③最适合的反应温度，四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示。

    ①图像中表示SiHCl3(g)的正反应速率小于SiHCl3(g)的逆反应速率的点是__________(填“A”“B”或“C”)。

    ②温度低于500℃时，随着温度升高，四氯化硅的转化率增大，其原因是_________________。

    （4）一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl4(g)、H2(g)和Si(s)发生反应③，经过tmin达到平衡。测得平衡体系中H2、SiHCl3(g)的物质的量浓度分别为2mol·L-1、1 mol·L-1。

    （i）从反应开始到平衡时SiCl4的平均速率为__________。

    （ii）在该条件下，H2的平衡转化率为__________。升髙温度，该反应的平衡常数__________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

    （iii）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl4(g)和H2(g)（假设硅足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H2的体积分数将__________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

    （iv）若平衡后，将容器的体积压缩至1L（硅足量），再次达到平衡时，H2的物质的量浓度范围为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究：1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液的反应

    学习小组在进行1-氯丙烷与NaOH乙醇溶液溶液的反应中，观察到有气体生成。

    请你设计两种不同的方法分别检验该气体。在表中的方框中写出装置中所盛试剂的名称(试剂任选) 和实验现象。

    图序

    装置图

    所盛试剂

    实验现象

    1

    A是_________

    B是_________

    _________

    2

    C是_______________

    _________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】m mol C2H2跟n mol H2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需要氧气的物质的量是（ ）

    A．（3m+n）mol B． C．（3m+n+2p）mol D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

    A. 常温下，4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA

    B. 4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NA

    C. 常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同

    D. 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的产物一定是纯净物的是

    A. 丙烯加聚 B. 丙烯与Br2加成

    C. 丙烯与水加成 D. 丙烷与Br2光照取代

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    (1)图一是根据反应Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_____________________________________________________，

    盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K＋向________(填“甲”或“乙”)池移动。

    (2)图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是________(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是_____________________________________________；

    当铜电极的质量减轻3.2 g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

    (1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

    (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3，它的正确命名是

    A. 3-甲基己烷 B. 2-乙基戊烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷

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