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    16．在密闭容器中发生反应：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（p）的关系如图，速率判断正确的是（　　）
    A．△H＜0
    B．若p1＞p2，则Y一定呈气态
    C．升高温度，该反应的化学平衡常数减小
    D．反应处于平衡状态时，有c（X）：c（2）=1：2

    分析 采取定一议二方式解答，当压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，而Z的含量越大，说明正反应为吸热反应，
    A．压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，则Z的含量越大；
    B．若p1＞p2，当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动；
    C．该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；
    D．平衡时各组分的量与反应的初始物质的量和转化率有关．

    解答 解：A．压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，则Z的含量越大，说明正反应为吸热反应，△H＞0，故A错误；
    B．若p1＞p2，当温度一定时，压强越大，Z的含量越大，则平衡向正反应方向移动，说明正反应方向是气体体积减小的方向，则Y一定是气体，故B正确；
    C．该反应是放热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数减小，故C错误；
    D．当n（X）：n（Z）=1：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，这与反应的初始物质的量和转化率有关，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    14．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（　　）
    A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3

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    7．为了测量KI与K2S2O8反应的化学反应速率，某探究性学习小组，在不同条件下将10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合进行实验，反应的离子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反应速率可以用溶液显蓝色时间t来度量．得到的时间数据如表所示（单位s），下列说法正确的是（　　）
     温度pH=7 pH=6 pH=5 pH=3 
     20℃ 300 240 160 58
     30℃ 160 108 40 20
     50℃ 80 50 x8
    A．x可能为42
    B．其他条件不变，在30°、pH=4下的反应速度比40℃、pH=6时快
    C．根据单一变量法，无法比较温度、pH均不同的两组实验的反应速率较慢
    D．30℃，pH=3条件下，KI的反应速率为v（KI）=0.005mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．结合如表回答下列问题（均为25℃时的数据）
    酸电力平衡常数（Ka）酸电力平衡常数（Ka）
    CH3COOH1.7×10-5H3BO35.8×10-10
    H2CO3Ka1=4.2×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		HNO27.1×10-4
    HCN6.2×10-10
    （1）上述五种酸中，酸性最强的是HNO2 （填化学式）．HCO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
    （2）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B（OH）4-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    （3）常温下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
    ①c（H+ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③Ka（HNO2）
     ④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$   ⑤c（OH-）     ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
    （4）如图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，
    其中反映醋酸的是曲线乙 （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
    （5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
    a．H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN-    b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
    c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$         d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
    （6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．

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    11．下列有关环境污染的叙述不正确的是（　　）
    A．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
    B．SO2是大气污染物，可以用生石灰除去工业废气中的SO2
    C．明矾水解产生Al（OH）3胶体粒子，可除去悬浮物
    D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．pH相同的氨水和氢氧化钠两种溶液中，它们的（　　）
    A．OH-的物质的量相同B．H+ 物质的量相同
    C．OH-的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol CO2和CO混合气体含有的碳原子数为NA
    B．在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中，每生成 3molI2，则转移6NA个电子
    C．78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子总数为NA
    D．在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H＞0，经测得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）
    （2）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{•c}^{3}（{H}_{2}）}$
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是ac
    a．容器中压强不变        b．v正（H2）=v逆（H2O）
    c．混合气体c（H2O）不变    d．c（CO2）=c（CH3OH）
    （4）下列措施能使化学平衡向正反应方向移动的是ab（填字母）．
    a．升高温度  b．将CH3OH（g）及时液化抽出  c．选择高效催化剂  d．再充入H2O（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A．依图象可知反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    B．无法判断反应物总能量与生成物总能量的相对大小
    C．表示此反应是吸热反应
    D．此反应：△H＞0

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